1、填空题 为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，常温下，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 mol/L氨水、0.1 mol/L NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水．
(1)甲用pH试纸测出0.010 ">
时间:2017-01-16 16:28:20
1、填空题 为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，常温下，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 mol/L氨水、0.1 mol/L NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水．
(1)甲用pH试纸测出0.010 mol/L氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？________(填“是”或“否”)，并说明理由
___________________________________________________________________
(2)乙取出10 mL 0.010 mol/L氨水，用pH试纸测出其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL ，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b值应满足的关系______________________．(用等式或不等式表示)．
(3)丙取出10 mL、0.010 mol/L氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，颜色变_____(填“深”或“浅”)．你认为这一方法能否证明NH3·H2O是弱电解质？________（填“能”或“不能”）并说明原因： ____________________.
(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质：
________________________________________________________________________.
参考答案：(1)是（1分）
若是强电解质，则0.010 mol/
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是[???? ]
A．C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)
B．C(NH4+)>C(Cl-)C(H+)>C(OH-)
C．C(Cl-)=C(NH4+)>C(H+)=C(OH-)
D．C(NH4+)=C(Cl-)>C(H+)>C(OH-)
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列属于强电解质的是
A．醋酸
B．酒精
C．铜
D．小苏打
参考答案：D
本题解析：
试题分析：A项：醋酸是化合物，在水溶液中是部分电离的电解质，属于弱电解质，故错；
B项：酒精是化合物，但其水溶液只存在乙醇分子，不导电，属于非电解质，故错；
C项：金属铜是单质，它既不是电解质也不是非电解质，故错；
故错D。
点评：本题是对基本概念强电解质的考查，题目难度不大，平时学习注意概念的辨析、基础知识的积累。
本题难度：简单
4、选择题 下列一定能说明酸HX是弱电解质的是
①常温下NaX溶液的PH大于7；
②HX溶液做导电实验，灯泡很暗；
③HX不与NaCl反应；
④0.1mol/L的HX溶液的PH?=?2；
⑤HX具有很强的挥发性；
⑥PH?=?1的HX加水稀释成10倍后，PH?=?1.5
A.②③⑤
B.①④⑥
C.①②④⑥
D.①②③④⑤⑥
参考答案：B
本题解析：考查弱酸的判断方法。①中说明盐水解显碱性，即相应的酸是弱酸。灯泡暗，只能说明溶液中离子的浓度比较小，但不能证明是否完全电离，不能说明。HX不与NaCl反应，说明其酸性弱于盐酸的，但不能说明该酸是弱酸。0.1mol/L的HX溶液的PH = 2，说明溶液中氢离子浓度小于酸，即说明酸没有完全电离，可以说明该酸是弱酸。挥发性与其强弱无关。PH = 1的HX加水稀释成10倍后，PH = 1.5，说明在稀释过程中酸继续电离出氢离子，即酸为弱酸。所以答案是B。
本题难度：一般
5、选择题 将0．2mol/L醋酸与0．4mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度关系正确的是[???? ]
A． [Na+]=[CH3COO-] > [H+]= [OH-]
B． [Na+]> [OH-]>[CH3COO-]> [H+]
C． [Na+]>[CH3COO-] > [OH-]> [H+]
D． [CH3COO-]> [Na+] > [H+] > [OH-]
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般