④
| 1 mL
| 20
| 1 mL蒸馏水
（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验 和 （用 ①~④表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验 和 。
（2）对比实验①和④，可以研究 对化 学反应速率的影响，实验④中加入1 mL蒸馏水的目的是 。
探究课题Ⅱ.该小组查阅资料得知：C2O42－＋MnO4－＋H＋→ CO2↑＋Mn2＋＋H2O（未配平）,欲利用该反应测定某草酸钠（Na2C2O4）样品中草酸钠的质量分数。该小组称量1.34 g草酸钠样品溶于稀硫酸中，然后用0.200 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应）。
（1）滴定前是否要滴加指示剂？ （填“是”或“否”），请说明理由 。
（2）滴定时用 （填a或b）滴定管盛装KMnO4标准溶液。
![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/gckf4dhimsh.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（3）达到终点时消耗了15.00 mL的高锰酸钾溶液，样品中草酸钠的质量分数为 。
参考答案：Ⅰ.（1）①和② （2分）；① 和 ③
（2
本题解析：
试题分析：Ⅰ.（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响需有对照实验，因此选①和②；如果研究温度对化学反应速率的影响需要其他因素相同做对照实验，因此选① 和 ③；（2）①和④中浓度不同， 确保①和④组对比实验中c(KMnO4)不变，或确保溶液总体积不变。Ⅱ.（1）由于KMnO4本身是紫红色，无需再加指示剂；（2）KMnO4盛装在酸式滴定管中；（3）
5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋= 10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O
5 2
x 1500×10-3 ×0.200
x =7.5 ×10-3 a(Na2C2O4)=7.5 ×10-3×134/1.34=75%
考点： 不同条件对化学反应速率影响酸碱中和滴定相关知识。
本题难度：一般
2、选择题 一定条件下，在2CH4(g) + 2NH3(g) + 3O2(g) ![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/t2burxtvkzs.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2HCN(g) + 6H2O(g)反应中，已知v (HCN) =\" n\" mol/(L·min)，且v(O2) =\" m\" mol/(L·min)，则m与n的关系正确的是
A．![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/epuswclu1yh.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
B．![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/2wyken45nc4.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
C．![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/2fluo25h5ah.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
D．m = 2n
参考答案：C
本题解析：反应速率之比等于化学计量数之比，m:n=3:2
本题难度：简单
3、实验题 某学习小组，用稀HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.00 mL、大理石用量为10.00 g。
实验设计如表：
编号
| T/K
| 大理石规格
| HNO3浓度
| ①
| 298
| 粗颗粒
| 2.00 mol·L-1
| ②
| 298
| 粗颗粒
| 1.00 mol·L-1
| ③
| 308
| 粗颗粒
| 2.00 mol·L-1
| ④
| 298
| 细颗粒
| 2.00 mol·L-1
将相应的实验目的填入下列空格中：
（1）实验①和②探究 对该反应速率的影响；
（2）实验①和③探究 对该反应速率的影响；
（3）实验①和④探究 对该反应速率的影响
参考答案：（1）浓度；（2）温度；（3）固体颗粒大小
本题解析：考查外界条件对反应速率的影响。在其它条件不变的情况下，增多反应物浓度或升高温度或增大反应物的接触面积或使用催化剂均能加快反应速率。根据实验中的数据可知①②硝酸的浓度不同，所以是探究浓度对反应速率的影响的。①③中温度不同，所以探究的是温度对反应速率对影响。①④中固体的表面积不同，所以探究的是固体颗粒大小对反应速率影响的。
本题难度：一般
4、填空题 下图为将Zn投入一定浓度体积的H2SO4中，解释图像的成因（纵坐标为H2的生成速率）
![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/jgre45uciau.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：详见解析
本题解析：由图像可知氢气的生成速率随时间先后由慢到快，然后又由快到慢，反应体系中硫酸所提供的氢离于浓度由大到小。若氢气的生成速率由其决定，速率的变化趋势也应由快到慢，反应前半程的原因只能是温度所致，锌与硫酸反应时放热，体系温度逐渐升高，温度对反应速率的影响占主导地位，一定时间后，硫酸的浓度下降占据主导地位，因而氢气的生成速率随时间先由慢到快，然后又由快到慢。
本题难度：简单
5、选择题 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）?2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示．下列说法中正确的是（ ）
![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/gursupmb4ds.png\">
A．30min时降低温度，40min时升高温度
B．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应
C．8min前A的平均反应速率为0.08mol/（L?min）
D．30min～40min间该反应使用了催化剂
参考答案：A．由图象可知，30min时正、逆反应速率降低了，反应物与生
本题解析：
本题难度：简单
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