时间:2017-01-16 16:17:49
1、填空题 有可逆反应Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)?+?CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2?。
（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是___________（填序号）。 ?????
A．容器内压强不变了???????????
B．c（CO）不变了 ?????
C．v正（CO2）=v逆（CO）??????
D．c（CO2）=c（CO）
（2）该反应的正反应是_______（选填“吸热”、“放热”）反应。
（3）写出该反应的平衡常数表达式__________。若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0?mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=__________（保留二位有效数字）。
（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。 ????
①升高温度__________；②再通入CO___________。
（5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图： 
①从图中看到，反应在t2时达平衡，?在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是______________________。 ?????
A．升温???????B．增大CO2浓度 C．使用催化剂
②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4~?t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3~?t5的V（逆）变化曲线。
参考答案：（1）BC
（2）吸热
（3）k=c(CO)/c
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 H2（气）+I2（气）?2HI（气）；△H＜0可逆反应已达化学平衡，下列图象中正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
参考答案：A、该反应是反应前后气体体积不变、放热的化学反应，增大压强，
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 高纯碳酸锰广泛应用于电子工业，是制造高性能磁性材料的主要原料．新工艺采用工业冶铜后的废气SO2进行湿法浸取软锰矿（主要含MnO2，同时含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3）来制备．（已知亚硫酸酸性强于碳酸）
①将过量的SO2气体通入软锰矿浆中进行“浸锰”操作，并控制温度加热反应；
②向浸锰结束后的滤液中加入MnO2、同时通入空气，再用Na2CO3溶液调节pH为3.7后过滤分离；
③调节滤液pH值为6.5～7.2，然后加入NH4HCO3，有浅红色的沉淀生成，过滤洗涤干燥后就可以得到高纯碳酸锰．
工业流程图如下：
已知生成氢氧化物的pH如下表：
物质
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Mn（OH）2
开始沉淀pH
2.7
7.6
8.3
完全沉淀pH
3.7
9.6
9.8
请根据题中有关信息回答问题：
（1）“浸锰”后所得混合液中主要存在的金属阳离子有______．
（2）由图可知，副反应MnSO4+SO2
?MnS2O6的△H______0（填＞、＜或=），为减少MnS2O6?的生成，“浸锰”的适宜温度是______．
（3）步骤②中加入MnO2和通入空气的作用______．
（4）③中控制温度为60～70℃，温度不宜太高的原因是______．
（5）与传统的电解法制MnCO3工艺相比较，新工艺的优点是______（写两点）．
参考答案：（1）浸锰矿所用试剂为酸，酸和碱性氧化物反应生成盐和水，能和
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 有某可逆反应aA(g)+bB(g)
cC(g) △H=Q?kJ/mol；下图表示外界条件（温度、压强）的变化对上述反应的影响。下列判断正确的是 
[???? ]
A．a+b<c时，y轴表示平衡混合气中C的质量分数
B．a+b<c时，y轴表示平衡混合气的平均摩尔质量
C．△H>0时，y轴表示达到平衡时B的转化率
D．△H<0时，y轴表示达到平衡时A的转化率
参考答案：BD
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯（烧杯内有水）中：在（1）中加入无水CaCl2，在（3）中加入NH4Cl晶体，（2）中不加其他任何物质，发现（1）中红棕色变深，（3）中红棕色变浅，下列叙述正确的是（ ）
A．CaCl2溶于水时放出热量
B．烧瓶（1）中气体的压强不变
C．NH4Cl溶于水时放出热量
D．烧瓶（3）中气体的压强增大
参考答案：A、（1）中红棕色变深，说明2NO2
本题解析：
本题难度：简单