1、选择题  已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量；②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收
243 kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量。下列叙述正确的是[???? ]
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)
B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝183 kJ·mol-1
C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ·mol-1
D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ·mol-1

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应，H+(aq) + OH-(aq) = H2O(液) △H=–57.3kJ/mol，向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应△H、△H2、△H3的关系正确的是

A.△H1>△H2>△H3
B.△H1<△H3<△H2
C.△H2>△H1>△H3
D.△H1>△H3>△H2

参考答案：D

本题解析：试题分析：醋酸是弱电解质，存在电离平衡，而电离是吸热的，所以醋酸和强碱反应放出的热量偏少；浓硫酸溶于水放出大量的热，但放热越多，△H越小，因此正确的答案选D。
考点：考查中和热的有关判断
点评：该题是基础性试题的考查，试题难度不大。该题的关键是明确反应热△H是带有正负号的，所以比较大小时，应该带着符号比较。

本题难度：一般

3、选择题  升高温度能加快化学反应速率的主要原因是

A.增加分子碰撞机会
B.增加分子的能量
C.增加了反应所需的能量
D.增加反应物中活化分子的百分数

参考答案：D

本题解析：试题分析：升高温度，给分子提供了能量，增加了活化分子的数目，有效碰撞的机会就会增加，所以分子碰撞机会也增加，但不是主要原因。故选D。
考点：活化分子
点评：反应之所以能够发生是因为有活化分子的有效碰撞，升高温度是增加的活化分子的百分数。

本题难度：困难

4、选择题  关于含正离子N5+的化合物N5ASF6，下列叙述中错误的是（???）

A．N5+共有34个核外电子
B．N5+中氮原子间以共价键结合

C．化合物N5ASF6中AS的化合价为+1价
D．化合物N5ASF6中F的化合价为 -1价

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、N5+共有34个核外电子，正确；B、非金属元素原子间形成共价键，N5+中氮原子间以共价键结合，正确；C、N5+带一个单位的正电荷，显+1价，F显-1价，根据化合价代数和为零，AS化合价为+5价，错误；D、化合物N5ASF6中F的化合价为 -1价，正确。

本题难度：一般

5、选择题  反应H2(g) +Br2(l)2HBr(g)在25 ℃、101 kPa下进行, 已知生成2molHBr放出热量为72 kJ,蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ,其他相关数据如下表:

1 mol分子中的化学键断时需要吸收能量/kJ	H2(g)	Br2(g)	HBr(g)
	436	a	369 则表中a为 A．404          B．260       C．230      D．200 参考答案：D 本题解析： 试题分析：根据键能与反应热的关系可知：436+30+a－369×2=－72,解得a=－200.因此断开1molBr2(g) 分子中的化学键断时需要吸收能量200kJ,故选项是D。[来源:Zx 考点：考查物质的存在状态、反应热与化学键的键能的关系的知识。 本题难度：一般

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