1、选择题 将0.4gNaOH和l.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.l moI·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是[???? ]
A．
B．
C．
D．
2、实验题 25℃时，某化学兴趣小组在测定酸碱中和滴定曲线的活动中，从实验室领取一瓶一元酸(HA)和一瓶pH=11 的碱(BOH)溶液。由于标签破损不知道是何种酸，经测得该酸溶液的pH=3。为了进一步认识该酸，请你参与该兴趣小组同学设计的实验方案。
(1)证明该一元酸是不是盐酸。（简要写出所用试剂、步骤及现象和结论）____。
(2)探究HA是强酸还是弱酸：取上述HA和BOH的溶液各20mL混合后溶液的pH=5，试推测HA是强酸还是弱酸。你的结论是___，理由是____。
(3)若HA是强酸、BOH是强碱，现将此HA溶液和BOH溶液按一定体积比混合后测得溶液的pH=4(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。则混合时酸和碱的体积之比为V(HA)：V(BOH)=____。
3、简答题 由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：
熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH
熔融
.
3K2MnO4+KCl+3H2O
加酸歧化3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
相关物质的溶解度（293K）见下表：
| K2CO3 | KHCO3 | K2SO4 | KMnO4
溶解度/g
111
33.7
11.1
6.34
（1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和______．（填字母）
a．表面皿b．蒸发皿c．铁坩埚d．泥三角
（2）加酸时不宜用硫酸的原因是______；不宜用盐酸的原因是______．
（3）采用电解法也可以实现K2MnO4的转化，2K2MnO4+2H2O通电
.
2KMnO4+2KOH+H2↑．与原方法相比，电解法的优势为______．
（4）草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下：
Ⅰ称取0.80g左右的高锰酸钾产品，配成50mL溶液．
Ⅱ准确称取0.2014g左右已烘干的Na2C2O4，置于锥形瓶中，加入少量蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化．
Ⅲ将瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点．记录消耗高锰酸钾溶液的体积，计算得出产品纯度．
①滴定过程中反应的离子方程式为______．
②达到滴定终点的标志为______．
③加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度______．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
④将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其原因可能为______．
4、选择题 在室温下进行中和滴定，下列有关说法正确的是（ ） A．参加反应的酸和碱的物质的量相等
B．滴定时，应时刻注视滴定管中液面的变化
C．pH=7时，参加反应的酸中的H+总量和碱中OH-总量相等
D．酸和碱恰好完全反应时，反应的热效应即为中和热
5、实验题 某学生用物质的量的浓度为amol/L的标准NaOH去测定VmL HCl溶液的物质的量浓度。回答下列问题： （1）实验前应先检查滴定管__________________，实验过程中眼睛__________________；
（2）其操作可分解为如下几步：
A．取V/4 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液；
B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2~3次；
C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL处；
E．调节液面至“0”至“0”刻度以下，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并主下滴定管的读数；
正确的操作顺序是：___ 、D 、 _____ 、 _____、 A、____ ；
（3）滴定至终点时的现象是：_____________________
（4）下图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数
c (HCl) =__________________
（5）下列操作会使测定的HCl物质的量浓度偏大的是________________
A、滴定前碱式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失；
B、滴定终点后溶液颜色迅速消失；
C、滴定前仰视，滴定终了平视；
D、实验前先用待测液润洗锥形瓶；
E、碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗，使滴定结果；
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