高中化学知识点大全《热化学方程式》答题技巧（2017年最新版） - 高考化学题库

1、填空题  （15分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。
（1）已知：① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)    ΔH＝－41 kJ·mol－1
② C(s)+2H2(g)CH4(g)      ΔH＝－73 kJ·mol－1
③ 2CO(g)C(s)+CO2(g)     ΔH＝－171 kJ·mol－1
写出CO2与H2反应生成CH4和H2O(g)的热化学方程式                  。
（2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)
已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的变化曲线如下左图：

①在其他条件不变时，请在上图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[n(H2)/n(CO2)]变化的曲线图。
②某温度下，将2.0 mol CO2(g)和6.0 mol H2(g)充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如下图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是          。

A．P3>P2，T3>T2
B．P1>P3，T1>T3

C．P2>P4，T4>T2
D．P1>P4，T2>T3

（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的CO和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：

温度/℃

400

500

800

平衡常数K

9.94

1

该反应的平衡常数的表达式为：
该反应的正反应方向是反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020 mol·L-1，在该条件下CO的平衡转化率为。

参考答案：（1）CO2(g)+4H2(g)本题解析：
试题分析：由盖斯定律可确定：经②+③－①×2写出热化学方程式：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH＝－162 kJ·mol－1；由方程式可知，投料比为3时，两者的转化率相同，二甲醚的体积分数最大，不难确定图像，因为制取方程式为气体体积减小的反应，所以压强越大产物的含量越大，由上述左图可知反应为放热过程，所以温度越低，有利于反应的进行，所以下图中正确选项为BD；（3）由化学平衡常数随温度升高而减小，确定反应为放热过程，结合“三段式”计算得500℃时CO的平衡转化率为75%。
考点：盖斯定律、化学平衡图像、化学平衡常数及应用、转化率的计算。

本题难度：困难

2、填空题已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+Q1；2H2+O2(g)→2H2O(g)+Q2；2H2+O2(g)→2H2O(l)+Q3；
若体积比为4:1的甲烷与氢气的混合气体11．2L（S．T．P）在氧气中完全燃烧，恢复至室温，放出的热量为_________________（表达式）。

参考答案：0．4Q1+0．05Q3

本题解析：
试题分析：甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+Q1，氢气完全燃烧生成液态水，放出热量，2H2+O2(g)→2H2O(l)+Q3，现有甲烷与氢气的混合气体11．2L，那么n（CH4）=11．2×÷22．4L/mol=0．4mol，n（H2）=11．2×÷22．4L/mol=0．1mol，那么ΔH=0．4Q1+0．05Q3
考点：生活中的化学常识

本题难度：一般

3、选择题下列说法或表示方法正确的是
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C(石墨)=C(金刚石) 可知，金刚石比石墨稳定
C．一定条件下，将0.5 mol N2(g)和1.5 molH2 (g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：
D．在稀溶液中，，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A.等质量的硫蒸气的能量比硫固体的能量高，所以等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，错误；B.石墨生成金刚石需要吸收能量，根据能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，错误；C.对可逆反应而言，反应物不能彻底进行，0.5 mol N2(g)和1.5 molH2 (g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，反应掉的氮气小于0.5mol，所以1mol氮气完全反应放热大于38.6kJ，错误；D.中和热是指强酸、强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，浓硫酸在稀释过程中会放出大量的热，所以将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，正确；选D。
考点：考查化学反应中的能量变化。

本题难度：一般

4、简答题如图，研究碳、氮、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义．
（1）下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度的有______．（填字母）
a．减少化石燃料的使用，开发新能源????????b．使用无氟冰箱，减少氟利昂排放
c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车????d．将工业废气用碱液吸收后再排放

（2）为开发新能源，有关部门拟用甲醇（CH3OH）替代汽油作为公交车的燃料．一定条件下由CO和H2生产甲醇的化学方程式为______．该反应合成l?molCH3OH（1）放出热量131.9kJ，又知2H2（g）+CO（g）+

3
2

O2(g)=CO2(g)+2H
?2

O(g)?
△H=594.1kJ/mol．请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式：______．
（3）硫酸工业生产中，SO2催化氧化生成SO3反应为2SO2+O2?2SO3（g），平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图．
根据图示回答下列问题：
①2SO2（g）+O2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H______0?（填“＞”或“＜”）．
②若温度T1、T2时，反应的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1______K2；若反应进行到状态D时，v正______v逆（填“＞”“＜”或“=”）． 91考试网

参考答案：（1）a．大量化石燃料的燃烧是二氧化碳的主要来源，减少化石燃

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题如图是广州亚运会开幕式“红棉花开迎宾来”焰火盛宴的一个场景，请回答下列问题：

(1)焰火利用了部分金属的元素特征的________反应，该反应属于________(填“物理”或“化学”)变化。
(2)现在有一种火焰的引发是当浓H2SO4滴下去跟氯酸钾起作用时，便生成了奇臭的二氧化氯气体，且发现只有氯元素的化合价发生变化。请写出该反应的离子方程式________________________。
(3)如图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素

五种化合物由五种短周期元素组成，每种化合物仅含两种元素，A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为，C与纯碱在高温下的反应是工业制玻璃的主要反应之一，D中所含两种元素的原子个数比为3：4，电子总数之比为3：2，根据以上信息回答下列问题：
①B的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为________________，D的化学式是
________________
②A、B、E中均含有的一种元素符号为________
③C与纯碱反应的化学方程式为________________
④液态B与液态E反应可生成一种单质和一种常见液体，1mol?B参加反应放出热量Q?kJ，其反应的热化学方程式为________________________

参考答案：(1)焰色反应；物理
(2)3ClO3－＋2H＋==

本题解析：

本题难度：一般

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