1、选择题 下列属于放热反应的是
A.铝和盐酸反应
B.焦炭和二氧化碳共热
C.石灰石的分解
D.氯化铵与氢氧化钡反应
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时间:2017-01-16 16:03:20
1、选择题 下列属于放热反应的是
A.铝和盐酸反应
B.焦炭和二氧化碳共热
C.石灰石的分解
D.氯化铵与氢氧化钡反应
参考答案：A
本题解析：考查常见的放热反应和吸热反应。一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应，所以答案选A。
本题难度：一般
2、选择题 下列能源中属于一次能源的是
A.煤
B.锂电池
C.氢能
D.汽油
参考答案：A
本题解析：试题分析：所谓一次能源是指直接取自自然界没有经过加工转换的各种能量和资源，它包括：原煤、原油、天然气、太阳能、水力、风力、潮汐能、地热、生物质能等等。由一次能源经过加工转换以后得到的能源产品，称为二次能源，例如：电力、蒸汽、煤气、汽油、柴油、重油、液化石油气、酒精、沼气、氢气和焦炭等等，据此可知属于一次能源的是煤，其余选项都是二次能源，答案选A。
考点：考查一次能源的判断
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，记住即可，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性，也有利于培养学生的能源节约意识。
本题难度：一般
3、选择题 含溶质20.0g的NaOH稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
A.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=\" +28.7\" kJ·mol-1
B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=\"-28.7\" kJ·mol-1
C.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=\" +57.4\" kJ·mol-1
D.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=\"-57.4\" kJ·mol-1
参考答案：D
本题解析：试题分析：20.0g氢氧化钠是0.5mol，因此1mol氢氧化钠完全反应放出的热量应该是28.7 kJ×2＝57.4 kJ，D正确。放热反应中△H小于0，AC不正确；B中热量数值不正确，答案选D。
考点：考查热化学方程式的判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，该题的关键是明确热化学方程式的含义，然后结合题意灵活运用即可。
本题难度：困难
4、选择题 2.0 gH2(g)在O2(g)中完全燃烧，生成H2O(g)，放出热量Q kJ．则下列说法正确的是
A.若生成H2O(l)，则放出热量大于Q kJ
B.若使用H2(l)，则放出热量大于Q kJ
C.若使用O2(s)，则放出热量大于Q kJ
D.电解90.0 g液态水，需要吸收Q kJ的热量
参考答案：A
本题解析：H2O汽化时吸收热量，所以生成液态水比生成气态水放出热量多．而将液态H2，固态O2气化需吸热，所以燃烧时放出的热量要小于Q，生成18 gH2O(g)放热为Q，电解90.0 gH2O(l)则需吸收大于5 Q的热．
本题难度：一般
5、选择题 下列反应中，反应物的总能量一定大于生成物的总能量的是??????????????
A.所有氧化还原反应
B.所有不需要加热的反应
C.所有物质的溶解过程
D.所有燃烧反应
参考答案：D
本题解析：试题分析：反应物的总能量一定大于生成物的总能量的反应是放热反应。故选D。
考点：吸热反应
点评：本题考查的吸热反应的相关知识，题目难度不大，熟记常见的吸热反应的类型是解题的关键。
本题难度：困难