1、选择题  小明做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋□(未配平)。关于此反应的叙述正确的是(???? )

A．该反应的氧化剂是H2C2O4
B．1molMnO4－在反应中失去5mol电子

C．该反应右框内的产物是OH－
D．配平该反应后，H＋的计量数是6

参考答案：D

本题解析：
试题分析：从化学价看，MnO4－中Mn为+7价，化合价降低生成+2价的Mn2＋，1molMnO4－在反应中得到5mol电子，故氧化剂为MnO4－；草酸分子(H2C2O4)中C为+3价，失去电子，化合价升高(CO2中C为+4价)，所以H2C2O4还原剂；反应物有H+，生成物不能有OH–，右框内的产物应为H2O；配平后的反应为2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，故D正确。

本题难度：一般

2、填空题  针对以下A~D四 个涉及H2O2的反应（未配平）填空：
A. Na2O2+HCl→H2O2+NaCl
B. Ag2O+H2O2→Ag+O2↑+H2O
C. H2O2→H2O+O2↑
D. H2O2+Cr2(SO4)3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O
(1)H2O2仅体现氧化性的反应是____，H2O2仅体现还原性的反应是____，H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是___，H2O2既不体现氧化性又不体现还原性的反应是___。（填代号）
(2)标出D反应中电子转移的方向和数目：3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+ 8H2O 反应中氧化剂是____，被氧化的元素是____，还原产物是____。

参考答案：(1)D ；B ；C ；A
(2)H2O2 ；+3价

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，_________是氧化剂；_________是还原剂；_________元素被氧化；_________元素被还原；_________是氧化产物；_________是还原产物；被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是_________。

参考答案：HNO3? Cu? Cu? N? Cu(NO3)2? NO?

本题解析：根据给定的反应可知铜的化合价由0上升至+2，硝酸中氮元素的化合价由+5降低到+2，所以硝酸是氧化剂，铜是还原剂。

本题难度：简单

4、实验题  某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性。请你协助他们完成实验报告。
（1）实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性
（2）实验试剂及仪器：
试剂：氯化亚铁溶液、氯化铁溶液、氯水、KSCN溶液、铁粉、锌片、铜片、稀硫酸
仪器：胶头滴管外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是?????????????????。

序号	实验设计	实验观察（主要现象）	离子方程式	解释与结论
①	在铁粉中滴 入稀硫酸	铁粉溶解，溶液由无 色变成浅绿色，有无 色无味的的气体生成	? Fe +2H＋= H2↑+ Fe2＋	? Fe具有还原性
? ②	氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液，再加入氯水	滴入KSCN溶液无明 显变化，加入氯水立 即变成血红色	?	?
③	氯化亚铁溶液加 入锌片	?	Fe2＋+ Zn =" Fe" + Zn 2+＋	?
? ④	?	?	?	? Fe3＋具有氧化性 ? （3）实验记录（在仿照①实验作答，划线部分不必填写） （4）学习小组的同学将从本实验中获得的知识推广到其他类物质的学习，请判断下列物质既有氧化性又有还原性的是???????????? A、Cl2?????????B、Na?????? C、Mg2+??????D、H2O2? （5）在实验②中，有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液后，就出现了血红色，你认为是什么原因：?????????????????????????????????????????????????????????????；??? 你将对实验员在配制氯化亚铁溶液时，提出的建议是?????????????????????????????。?? （6）在配制氯化铁溶液时，由于实验员失误，可能导致溶液中含有少量的Fe2＋，为帮助实验员进行检验少量Fe2＋的存在，请从下列物质中选择合适的试剂（???） A、KSCN溶液????????? B、稀盐酸???? C、KMnO4溶液????? D、NaOH溶液 参考答案：（2）试管 (1分) （3）②2Fe2+ +Cl2= 本题解析： 试题分析：（2）还缺反应容器：试管。 （3）②加入氯水后，Cl2把Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为：2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2 Cl-，Fe3+与SCN?发生络合反应：Fe3++3SCN- = Fe(KSCN)3，说明Fe2+具有还原性。 ③Fe2＋+ Zn =" Fe" + Zn 2+反应中，Fe元素的化合价降低，说明Fe2+具有氧化性。 ④要证明Fe3＋具有氧化性，先加入KSCN溶液，溶液变红，再加入还原剂，如Cu片（或铁粉或锌片），红色消失，说明Fe3+具有 本题难度：一般 5、填空题  (7分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： 　　NO3—＋4H+＋3e—→NO＋2H2O　 KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。 　　（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：________________________________。 　　（2）反应中硝酸体现的性质有_________、__________。 　　（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是________________mol。 　　（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：　　　　_______________________________________________________________________。 参考答案：（1）14H++2NO3—＋3Cu2O = 6Cu2+＋2N 本题解析：（注原试题下载后无题文部分） 考查氧化还原反应的基本知识，重点考查浓稀硝酸在氧化还原反应中的应用。 （1）还原剂只有Cu2O，14H++2NO3—＋3Cu2O = 6Cu2+＋2NO↑＋7H2O 　　（2）硝酸根离子部分变价，显氧化性，不有部分化合价不变，显酸性。 　　（3）每生成1molNO转移3mol电子，生成0.2mol气体转移0.6mol电子。 　　（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成 本题难度：一般

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