①H2 ②Cl2 ③CH4 ④HCl ⑤NH3 ⑥NO ⑦H2S ⑧SO2
1、填空题 利用如图所示装置收集以下8种气体（图中烧瓶的位置不得变化）
①H2 ②Cl2 ③CH4 ④HCl ⑤NH3 ⑥NO ⑦H2S ⑧SO2
时间:2017-01-16 15:52:27
1、填空题 利用如图所示装置收集以下8种气体（图中烧瓶的位置不得变化）
①H2 ②Cl2 ③CH4 ④HCl ⑤NH3 ⑥NO ⑦H2S ⑧SO2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/wwbs0n0fwbj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）若烧瓶是干燥的，则由b口进气收集的气体有???????????（写序号）；
（2）若烧瓶充满水，可收集的气体有???????????????????????（写序号）。
（3）若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有________，这时气体由________口进入。
2、实验题 （15分）已知NaHCO3低温时溶解度小。德榜制碱的方法是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱。此过程可以表示为：
①NaCl（饱和）＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl（此反应是放热反应）
②2NaHCO3600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/ug13okd0zzr.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Na2CO3＋CO2↑＋H2O
现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程，下图C装置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均达到了饱和。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/1mbjfu2dqkn.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）制CO2时为了使反应随开随用，随关随停，上图A方框内应选用以下_________装置（填序号）。简述该装置能随关随停的理由________________。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/hc3gburnjgb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（2）为使实验能够进行，在B、D方框内补上所需装置：_________________（将装置图画在答题卡上），并指明所用试剂：_________________。
（3）该小组同学按正确的方法连接装置，检验气密性合格后进行实验，发现析出的晶体非常少。老师的指导下，他们对某个装置进行了改进，达到了实验目的。你认为他们的改进方法是___________________。
（4）若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5．85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5．46g，假设第二步分解时没有损失，则Na2CO3的产率为______________。
3、实验题 （14分）氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）是重要的化工原料，可用作催化剂、消毒剂等。用孔雀石[主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物]制备氯化铜晶体，方案如下：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/244w5lklr1d.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
已知：有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/5lxsybizrge.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
⑴酸溶时，为了提高浸取率可采取的措施有????????????????。（写出一点）
⑵若溶液A含有的金属离子有Cu2＋、Fe2＋，则试剂①为Cl2，通入Cl2发生反应的离子方程式：?????????????????????????????。
⑶加入试剂②的目的是调节pH至a，a的范围是??????????；
为避免引入杂质离子，试剂②可选用??????????????。
A．氨水
B．氧化铜
C．氢氧化铜
D．氢氧化钠
⑷由溶液C获得CuCl2·xH2O，实验操作依次是加热浓缩、冷却结晶、过滤和洗涤等操作。加热浓缩过程需加入少量盐酸的目的是：??????????????????????????????????。
⑸工业生产过程会产生含Cu2＋的废水，向废水加入碱调节pH=8，沉降后废水中Cu2＋浓度为????????????????mol/L。（已知Ksp[Cu(OH)2]=5.6×10－20）
⑹氯化亚铜（CuCl）也是一种重要的化工原料。
制备过程：向CuCl2溶液中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式：??????????????????????????????。
4、选择题 配制100mL0.5mol/LNaOH溶液的操作有?①计算 ②冷却 ③洗涤 ④溶解 ⑤转移 ⑥称量?⑦定容，次序正确的是
A．①⑥③②⑤④⑦
B．①⑥④⑤②③⑦
C．①⑥④②⑤③⑦
D．①⑥③④⑤②⑦
5、实验题 (8分)用如下图所示(夹持仪器省略)的装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：
①下图中D装置在实验中的作用是__________________________________________；
②若A为浓盐酸，B为KMnO4，C为淀粉KI溶液，旋开E后，C中的现象为____________________，反应的化学方程式是______________________________________；600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/jdnos3yscq4.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
③若A为浓硫酸(70%)，B为Na2SO3，C为酸性KMnO4溶液，旋开E后，C中的现象为________________________________________________________________________，
反应的化学方程式是_______________________________________________；
④若A为30%H2O2溶液，B为MnO2；C为H2S饱和溶液，旋开E后，C中的现象为________________________________________________________________________，
反应的化学方程式是__________________________________________________；
⑤若A为稀盐酸，B为大理石，C为Na2SiO3溶液，旋开E后，C中的现象为________________，反应的化学方程式是__________________________________；
⑥上图所示装置有多种用途，请举例(除题中之外)：A为________，B为________，C中盛________，旋开E后，C中的现象为________________，反应的化学方程式是________________________________________________________________________。