时间:2017-01-16 15:48:08
1、选择题 已知氢氰酸（HCN）的酸性比氢氟酸（HF）酸性弱。现有甲、乙两瓶等物质的量浓度的稀溶液，甲瓶中装的是NaCN溶液，乙瓶中装的是KF溶液，若用c(Na+)、c(H+)甲、c(OH—)甲、c(CN—)分别表示甲瓶中各种离子浓度，用c（K+)、c(H+)乙、c(OH—)乙、c(F—)分别表示乙瓶中各种离子浓度。对甲、乙两瓶溶液中各种离子浓度的比较正确的是（????）
A．c(OH—)甲+ c(CN—) ＞ c(OH—)乙+ c(F—)
B．c(OH—)甲+ c(CN—) ＜ c(OH—)乙+ c(F—)
C．c(OH—)甲+ c(CN—) = c(OH—)乙+ c(F—)
D．c(Na+)+ c(CN—) = c(K+) + c(F—)
参考答案：B
本题解析：
正确答案：B
c(OH—)甲+ c(CN—)= c(Na+)+ c(H+)甲,，c(OH—)乙+ c(F—)= c（K+)＋c(H+)乙,,??F―水解能力小，c(H+)乙大，所以B正确；A、C不正确，CN—水解得多，D应为c(Na+)+ c(CN—) 〈 c(K+) + c(F—)
本题难度：简单
2、选择题 某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)·c(OH－)=10－22(mol·L－1)2，则该小组在该温度下测得0.1mol·L－1的NaOH溶液pH值应为（?）
A．13
B．12
C．11
D．10
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
3、填空题 （14分）已知：常温下，A酸的溶液pH＝a，B碱的溶液pH＝b。
（1）若A为盐酸，B为氢氧化钠，且a＋b＝14，二者等体积混合，则溶液的pH＝???。若酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a＋b＝????????????。
（2）若A为醋酸，B为氢氧化钡，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为?????????mol·L－1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为?????????。mol·L－1
（3）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a＋b＝14，将体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系VA??????VB，混合后溶液中的离子浓度关系为c(Na＋)????????c(CH3COO－) （填“＜”“＞”或“＝”）。
（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，其水解反应的离子方程式为???????????????。
参考答案：（1）7?? 13???（2）10―10???? 10―12
本题解析：这题考察的是pH值计算及电解质溶液，要知道弱电解质与强电解质之间的区别—存在电离平衡。
（1）??可以借助数学方法（举例法）来解决这一小题。设酸的浓度为0.1mol/L,碱的浓度为0.1 mol/L（a＋b＝14），二者等体积混合，溶液必然是中性，pH=7；混合后溶液中性，H+物质的量等于OH-的物质的量，酸碱按体积比为1：10，所以浓度之比为10：1，设酸的浓度为0.1mol/L,则碱的浓度为0.01 mol/L，所以a＋b＝13.
（2）??需知道：水电离出的氢
本题难度：一般
4、选择题 下列各种情况下，离子或分子浓度大小比较正确的是(???? )
A．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4和(NH4)2SO3溶液中，NH4+浓度：前者大于后者
B．等物质的量浓度的CH3COONa和NaOH溶液中，阴离子总浓度：前者大于后者
C．将氨水和盐酸混合后，所得溶液中可能存在：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D．将一定量CO2通入NaOH溶液后，所得溶液中一定存在： c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
参考答案：A
本题解析：SO32－水解显碱性，促进NH4＋水解，所以A正确。醋酸钠水解显碱性，根据电荷守恒可知后者大于前者，B不正确。根据电荷守恒可知c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH＋4)＋c(H＋)，选项C是不可能的。D不正确，不符合电荷守恒，应该是c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，答案选A。
本题难度：简单
5、填空题 现有常温下的0.1 mol/l纯碱溶液。
（1）该溶液呈碱性是因为存在水解平衡，相关离子方程式是：________________。为证明存在上述平衡，进行如下实验：在0.1 mol·l－1纯碱溶液中滴加酚酞，溶液显红色，再往溶液中滴加?????（填化学式）溶液，红色逐渐退为无色，说明上述观点成立。
（2）同学甲查阅资料得知0.1 mol/LNa2CO3中，发生水解的CO32—不超过其总量的10%。请设计实验加以证明（写出实验方案及预期观察到的现象）。答：?????????????????????????????????????。
（3）同学乙就该溶液中粒子浓度关系写出五个关系式，其中不正确的是?????????。
A．c(Na＋)＞2c(CO32—)
B．c(CO32—)＞c(OH－)＞c(HCO3—)＞c(H2CO3)
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3—)＋2c(H2CO3)
D．c(CO32—)＋c(HCO3—)="0.1" mol·L－1
E．c(H＋)+ c(Na＋)＝ c(OH－)＋c(HCO3—)＋c(CO32—)
（4）室温下pH均为a的Na2CO3和NaOH溶液中，水电离产生的c(OH—)之比=???????。
参考答案：（1）CO32- + H2O本题解析：
试题分析：(1) 纯碱碳酸钠是强碱弱酸盐。在溶液中存在的水解平衡主要是CO32- + H2O
HCO3- + OH-，还有HCO3- + H2O本题难度：一般