时间:2017-01-16 15:34:58
1、选择题 向体积Va的0．05 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0．05 mol·L－1 KOH溶液，下列关系错误的是
A．Va>Vb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋)
B．Va＝Vb时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)
C．Va<Vb时：c(CH3COO－)>c(K＋)>c(OH－)>c(H＋)
D．Va与Vb任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
参考答案：C
本题解析：
试题分析：A、Va>Vb时，反应后的溶质CH3COOH、CH3COOK，n(CH3COOH)>n(KOH)，根据物料守恒，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋)，正确；B、Va＝Vb时，反应后的溶质CH3COOK，根据质子守恒，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)，正确；C、Va<Vb时，反应后的溶质是KOH、CH3COOK，因此离子浓度大小顺序：c(K＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)或者：c(K＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)，错误；D、根据溶液呈现电中性：溶液中阳离子是K＋、H＋，阴离子是OH－、CH3COO－，因此c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，正确。
考点：考查离子浓度大小的比较。
本题难度：一般
2、选择题 下列物质中不能发生水解反应的是（ ）
A．乙酸乙酯
B．淀粉
C．蛋白质
D．果糖
参考答案：D
本题解析：果糖是单糖，不能水解。A是酯类，可以水解，淀粉是多糖，也可以水解。蛋白质水解得到各种氨基酸。所以正确的答案是D。
本题难度：一般
3、填空题 25℃时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液。
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
A___________________________________________________；
B____________________________________________________；
C___________________________________________________。
（2）溶液中共有______________种不同的粒子。
（3）在这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是 ；浓度为0.002mol/L的是 。
（4） 和 两种粒子物质的量之和等于0.01mol。
参考答案：H2O本题解析：
试题分析：（1）醋酸是弱酸，盐酸是强酸，二者混合后反应生成醋酸和氯化钠，因此存在醋酸的电离平衡。又因为醋酸钠是过量的，所以还存在醋酸根离子的水解平衡。任何水溶液中都存在水的电离平衡，有关反应的方程式分别为H2O
H++OH-、CH3COOHCH3COO-+H+、CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。
（2）根据以上方程式可知，溶液中含有水分子、醋酸分子、氢离子、氢氧根离子、醋酸根离子、氯离子、钠离子，共7种微粒。
（3）已知0.01molCH3COONa，则根据离子守恒可知，浓度为0.01mol?L-1的是Na+，由0.002molHCl可知，浓度为0.002mol?L-1的是Cl-。
（4）已知0.01molCH3COONa，则根据原子守恒可知CH3COOH、CH3COO-微粒之和为0.01mol。
考点：考查离子方程式的书写；物质的量浓度的相关计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡
本题难度：一般
4、填空题 盐是一类常见的电解质，事实表明盐的溶液不一定呈中性．
（1）CH3COONa、NH4Cl、KNO3?的水溶液分别呈______性、______性、______性．
（2）盐中阴、阳离子的水解使溶液呈现的酸碱性不同，它们水解的离子方程式的书写也不相同，如CH3COONa和NH4Cl?的水解的离子方程式分别为：______、______．
（3）盐类的水解在日常生活中也有一定的应用，如实验室配制FeCl3?溶液时常会出现浑浊，若要避免这种情况，则在配制时需要在蒸馏水中加入少量的______，目的是______．生活中，常用______溶液洗涤油污物品．
参考答案：（1）CH3COONa是强碱弱酸盐水解显碱性，NH4Cl是强
本题解析：
本题难度：简单
5、简答题 （12分）D、A、B、C为四种原子序数依次增大的短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。已知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。
（1）C元素在周期表中的位置 周期 族。
（2）A、B元素形成的常见化合物水溶液显 性，原因是（用离子方程式表示） 用石墨做电极电解该化合物的水溶液，则阴极反应式为 ，
（3）A、D元素可以形成化合物A2D2，写出A2D2与CO2反应的化学方程式 （用元素符号表示）。该反应中还原剂是 。
（4）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应：① B(s)+O2(g)=BO2(g)；△H=－296.8kJ/mol②2BO2(g)+O2(g) 
2BO3(g)；△H=－196.6kJ/mol
则1 mol BO3(g)若完全分解成B（s），反应过程中的热效应为 。
参考答案：（1）第三周期第ⅦA族；
本题解析：
试题分析：根据题意可知这几种元素分别是：A是Na；B是S；C是Cl；D是O。（1）Cl元素在周期表中的位置是位于第三周期第ⅦA族；（2）A、B元素形成的常见化合物Na2S是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解使水溶液显碱性。水解的两种方程式为：S2-+H2O
HS-+OH-；用石墨做电极电解该化合物的水溶液，由于放电能力H+>Na+，所以在阴极是H+得到电子。该电极的反应式为2H++2e-=H2↑;（3）Na2O2与CO2反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2 =Na2CO3+ O2 ；在该反应中氧化剂、还原剂都是Na2O2。①×2＋②足量可得BO3(g)="3/2" O2(g)+ B(s) ΔH=+395.1KJ/mol.
考点：考查元素的推断、盐的水解、电解原理的应用、还原剂的判断、热化学方程式的书写的知识。
本题难度：一般