反应Ⅰ?Ni(S)+4CO(g)
1、填空题 镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：
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时间:2017-01-16 15:23:57
1、填空题 镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：
反应Ⅰ?Ni(S)+4CO(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/u2levbnkzpf.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/jywg0hxnd1f.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">?Ni(CO)4(g)△H1＜0
反应Ⅱ?Ni(CO)4(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/an4miflo5bd.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">?Ni(S)+4CO(g) △H2??
（1）在温度不变的情况下，要提高反应Ⅰ中Ni(CO)4的产率，可采取的措施有????????、????????。
（2）已知350K下的2L密闭容器中装有100g粗镍（纯度98．5%,所含杂质不与CO反应），通入6 molCO气体发生反应Ⅰ制备Ni(CO)4，容器内剩余固体质量和反应时间的关系如图所示，10min后剩余固体质量不再变化。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/ns4hvla4ylr.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
①反应Ⅰ在0～10min的平均反应速率v（Ni(CO)4）= ????????????????。
②若10min达到平衡时在右端得到29．5g纯镍，则反应Ⅰ的平衡常数K1为多少？（写出计算过程）
（3）反应Ⅱ中 △H2???0（填“＞”、“＜”、“＝”）；若反应Ⅱ达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时????????。（双选）
a．平衡常数K增大?? b．CO的 浓度减小??? c．Ni的质量减小??? d．v逆[Ni(CO)4]增大
（4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH)表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：
NiO(OH)+MH600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/1dnllkakhw1.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Ni(OH)2+M?电池充电时，阳极的电极反应式为?????????????????????????????????。电池充电时阴极上发生??????（填“氧化”或“还原”）反应
参考答案：（1）①增大CO浓度，加压。（各1分共2分）
②0．0
本题解析：
试题分析： （1）要提高反应Ⅰ中Ni(CO)4的产率，就是要使平衡正向移动，因此除了改变温度以外，还可以适当增大压强、增大CO的初始浓度。
（2）①反应至10min时，固体Ni的质量减小了100-41=59g，所以反应的n(Ni)= 59g/59g/mol=1mol，所以生成的Ni(CO)4）也为1mol，所以v（Ni(CO)4）=\"1/(10×2)\" mol·L-1min-1=0．05mol·L-1min-1。
②反应十分钟达平衡，右端得到29．5g的纯镍，是发生了反应II，所以此处
本题难度：困难
2、选择题 “活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是（???）
A．活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞
B．升高温度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快
C．对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快
D．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加
参考答案：C
本题解析：增大压强可使单位体积内活化分子个数增加，但活化分子百分数不变
本题难度：一般
3、选择题 在一条件下，反应N2+3H2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/egjxcu5fekk.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NH3在10L密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内N2的平均反应速率为
A．1.2mol·(L·min)-1
B．0.6 mol·(L·min)-1
C．1.0 mol·(L·min)-1
D．0.4 mol·(L·min)-1
参考答案：B
本题解析：2min内，N2的物质的量由20mol减少到8mol，即物质的量的变化量为12mol，得浓度变化量为1.2mol/L，即2min内N2的平均反应速率为????? 0.6 mol·(L·min)-1
本题难度：简单
4、选择题 100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是[???? ]
A．加入适量的6mol/L的盐酸
B．加入数滴氯化铜溶液
C．加入适量蒸馏水
D．加入适量的氯化钠溶液
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/msqloguskmb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/ajg11nf3ava.png\" style=\"vertical-align:middle;\">表示，则关系正确的是????
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/lqrf352cwdj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：C
本题解析：
正确答案：C
速率之比等于方程式计量数之比，NH3与O2前计量数之比为4：5，所以C正确；A将3/2改成2/3；B、将5/6改成2/3；D、将4/5改成4/4即1/1；
本题难度：一般