时间:2017-01-16 15:23:37
1、简答题 （1）已知常温下，AgBr的Ksp=4.9×10-13、AgI的Ksp=8.3×10-17．现向含有AgI的饱和溶液中：
①加入固体AgNO3，则c（I-）______（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）．
②若改加更多的AgI固体，则c（I-）______，而c（Ag+）______．
③若改加AgBr固体，则c（I-）______，而c（Ag+）______．
（2）难溶弱电解质在水溶液中既存在溶解平衡又存在电离平衡．已知Cu（OH）2?Cu2++2OH-，KSP=c（Cu2+）?[c（OH-）]2=2×l0-20．当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．某
CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整沉淀pH使之大于______．
参考答案：（1）①加入AgNO3固体，使c（Ag+）增大，AgI溶解平
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 已知4种无机化合物在水中和液氨中的溶解度(g/100g溶剂)为：
由此溶解度可知在水溶液中上述化合物发生复分解反应为:2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2，那么上述几种化合物在液氨溶液中发生复分解反应的化学方程式（?）
A．2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2
B．2AgNO3+BaCl2=2AgCl+Ba(NO3)2↓
C．2AgCl+Ba(NO3)2=2AgNO3↓+BaCl2
D．2AgCl+Ba(NO3)2=2AgNO3+BaCl2↓
参考答案：D
本题解析：根据反应的特点可判断，反应的生成物至少有一种溶解度很小。在液氨中氯化钡的溶解度为0，所以在液氨中的反应应是2AgCl+Ba(NO3)2=2AgNO3+BaCl2↓，答案选D。
本题难度：一般
3、选择题 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是
A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)
B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)
C．pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液中：c(NH4+)大小顺序:①＞②＞③
D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液： 3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)]
参考答案：A
本题解析：
试题分析：A．pH=1的NaHSO4溶液中根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)＝2c(SO42-)+c(OH-)以及物料守恒c(Na+)＝c(SO42-)可知c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)，A正确；B．碘化银的溶度积常数小于氯化银的，则含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1-)＞c(I-)，B错误；C．铵跟水解溶液显酸性，氢离子抑制铵跟的水解，则pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液中：c(NH4+)大小顺序:①＝②＞③，C错误；D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中根据物料守恒可知2c(Na+)＝3[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)]，D错误，答案选A。
考点：考查溶液中离子浓度大小比较
本题难度：一般
4、选择题 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．b点有BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
参考答案：A、硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入Na2
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下述根据下列操作和现象，所得结论正确的是
| | 实验操作及现象 | 实验结论 |
| A | 分别向2mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液和2mL0.1mol·L－1H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象 | 酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3 |
| B | 向浓度均为0.1mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀 | 溶度积：Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI) |
| C | 向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫色褪去 | 证明生成了乙烯 |
| D | 将少量的溴水滴入NaI溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，溶液分为两层：上层溶液无色，下层溶液紫红色 | 氧化性：Br2＞I2 参考答案：AD 本题解析： 本题难度：困难 |