⑤
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| ?
| ?
（1）请完成上工作表（填写实验④⑤的空格）。
（2）上表实验①中，镁条消失的时间为20s。实验过程中，镁条剩余质量与时间关系如图：
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Ⅰ假设反应 过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率v(HCl)，尚缺少的数据是????????????。
Ⅱ若反应温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在图中大致画出“实验②”、“实验④中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线，并用②或④注明曲线代表的实验（假设实验中所用镁完全相同，且镁均能完全溶解）。
2、填空题 (10分)某同学设计了如图所示的装置（夹持装置已略去）来探究影响化学反应速率的因素。
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（1）圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是
__________________________________________
（2）用上述装置进行实验，以生成15.0mL气体为计时终点，
结果为t1﹥t2
序号
| Ⅴ(H2SO4)/mL
| C(H2SO4)/mol·L-1
| t/s
| Ⅰ
| 10
| 1
| t1
| Ⅱ
| 10
| 3
| t2
?
比较实验Ⅰ和实验Ⅱ可以得出的结论是__________________________________________
（3）实验中向烧瓶中滴入的稀硫酸的体积（其他操作都正确），对测定气体体积的影响_____ __________ (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
（4）将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含的杂质可能是（填序号）________
a.石墨????? b.银????? c.铜????? d.沙粒（二氧化硅）
（5）要加快该反应的反应速率，还可以采取的措施有________________________（任填一种即可）
3、实验题 下面是某研究小组研究的关于不同催化剂对H2O2分解反应的催化效率。
催化剂(0.1g)
| 活性炭
| FeCl3
| KI
| MnO2颗粒状
| MnO2粉末状
| 前15s产生氧气的量(ml)
| 5
| 11
| 7
| 8
| 11
| 前30s产生氧气的量(ml)
| 8
| 16
| 11
| 11
| 21
| 前45s产生氧气的量(ml)
| 11
| 20
| 15
| 18
| 35
| 前60s产生氧气的量(ml)
| 15
| 24
| 20
| 26
| 49
?
（1）写出H2O2在催化剂作用下分解反应的化学方程式________________________
（2）从上表可以得出：活性炭、FeCl3、KI 和MnO2(粉末状)几种催化剂中，催化效率由大到小的顺序是_____________________，
等质量的固体催化剂，颗粒大小对催化效率有什么影响______________________
（3）实验发现新鲜的动物肝脏对H2O2的分解也有显著的催化作用，但当往溶液中加入
盐酸，或给溶液加热时，就会失去催化能力，合理的解释是????????????????????????????
（4）对于FeCl3的催化作用，有人认为是Fe3+起催化作用，有人认为是Cl-，请你设计一
个实验进行验证。_______________________________________________________
4、实验题 （8分）某同学用相同质量的锌和相同浓度足量的稀盐酸反应得到实验数据如下
实验编号
| 锌的状态
| 反应温度/℃
| 收集100mL氢气所需时间
| ①
| 薄片
| 15
| 200
| ②
| 薄片
| 25
| 90
| ③
| 粉末
| 25
| 10
（1）该实验的目的是研究 、 对锌和稀盐酸反应速率的影响。
（2）实验①和②表明 ；
（3）能表明固体的表面积对反应速率影响的实验编号是 和 。
（4）要加快该反应速率，除了上述表中的因素外，你试举出两条 。
5、选择题 改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（ ）
A．降低温度
B．增大压强
C．使用催化剂
D．增大反应物浓度
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