1、选择题  以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；
ΔH＝－1300kJ/mol的说法中，错误的是 [???? ]
A．有10NA个电子转移时，放出1300kJ的能量
B．有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
C．C2H2的燃烧热为1300kJ/mol
D．该热化学方程式还可表示为：2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2600 kJ/mol

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  （8分）甲醇（CH3OH)被称为21世纪的新型燃料，以煤为原料制备甲醇的流程如下：

（1） 气化炉中主要反应的化学方程式为                             。
（2）已知CO、H2、甲醇(l)的燃烧热分别为：—285.8 kJ/mol、—283 kJ/mol、—726.5 kJ/mol；
则CO和H2合成甲醇的热化学方程式为__                              __
（3） -定条件下，在催化反应室中发生反应.CO(g)+2H2(g) =CH3OH(g)△H<0;
CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。回答下列问题：

①工业上，上述反应温度不宜过高，原因是_      ___；
②若反应是1 mol CO与2 mol H2在2L容积中进行，则
T1、P1下，该反应的平衡常数为__    __；
维持温度、容积不变，催化反应室再增加l mol CO与2 mol
H2，达到新平衡时，CO的转化率____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

参考答案：（1）C+ H2O (g)本题解析： 
试题分析：（1）气化炉中发生的反应是生成水煤气的反应，化学方程式为C+ H2O (g)CO+H2
（2）CO和H2合成甲醇的化学方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)，该反应的反应热△H与CO、H2、甲醇(l)的燃烧热的关系是△H="—285.8" kJ/mol+2×（—283 kJ/mol）-（—726.5 kJ/mol）=-125.3kJ/mol，所以CO和H2合成甲醇的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H=-125.3kJ/mol；
（3）①该反应放热，温度过高，不利于正反应的进行，甲醇的产率降低；
②T1、P1下，CO的转化率是50%，所以平衡时甲醇的浓度为1mol/2L×50%=0.25mol/L，CO的平衡浓度也是0.25mol/L,氢气的平衡浓度是CO的2倍0.5mol/L，所以该条件下的平衡常数K=0.25mol/L/0.25mol/L×0.52mol/L=4(L/mol)2；维持温度、容积不变，催化反应室再增加l mol CO与2 molH2，CO与H2的比例与原平衡相同，等效为增大压强，平衡向体积减小的方向移动，即向正反应移动，CO的转化率增大。
考点：考查化学反应与能量的关系，化学平衡理论的应用

本题难度：困难

3、选择题  313 K时，水的KW＝3.0×10－14，则在313 K时，c(H＋)＝10－7 mol/L的溶液（??）
A．呈酸性
B．呈中性
C．呈碱性
D．无法判断

参考答案：C

本题解析：解答本题时应注意以下两点：
(1)判断溶液的酸碱性最根本的依据是溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小；
(2)根据水在一定温度下的KW可以通过计算确定溶液呈中性时的c(H＋)。

本题难度：一般

4、选择题  常温下，现有pH=3的某酸HX溶液和pH=11某碱YOH溶液，两溶液混合后，溶液的pH小于7。下表中判断合理的是（???）

编号	HX	YOH	溶液的体积关系
A[	强酸	强碱	V(HX)=V(YOH)
B	强酸	强碱	V(HX)<V(YOH)
C	强酸	弱碱	V(HX)=V(YOH)
D	弱酸	强碱	V(HX)=V(YOH) 参考答案：D 本题解析：若都为强酸和强碱，则其浓度均是0.001mol·L－1，等体积混合，溶液呈中性，A不正确，若酸的体积小于碱的体积，则碱过量，溶液呈碱性，B不正确。若碱是弱碱，则其浓度大于0.001mol·L－1，因此当等体积混合时，碱仍然过量，溶液呈碱性，C不正确。如果酸是弱酸，则酸的浓度将大于0.001mol·L－1，当等体积混合时，酸过量，溶液呈酸性，D不正确。 本题难度：简单 5、选择题  下列叙述正确的是 A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 B．0.2 mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH = 1（忽略体积的变化） C．pH = 3的醋酸溶液稀释至10倍后pH = 4 D．Na2CO3溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(HCO3－) +c(CO32－) + c(OH－) 参考答案：B 本题解析：A不正确，水是弱电解质，加热促进电离，pH减小，纯水还是显中性的。盐酸是强酸，稀释后的浓度是0.1mol/L，所以溶液的pH＝1，B正确。醋酸是弱酸，稀释促进电离，即稀释后氢离子的物质的量是增加的，所以稀释10倍后的pH小于4，C不正确。D不正确，不符合电荷守恒定律，应该是c(Na+) + c(H+) = c(HCO3－) +2c(CO32－) + c(OH－)，答案选B。 本题难度：一般

微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员事业编教师考试资料40G