A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-）
D．在Na2A溶液中一定有：c（Na+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是
A.用蒸馏水冼净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B.用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液
C.用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定
D.改用移液管取10.00mLNaOH溶液，放入锥形瓶后，把移液管尖嘴处液体吹入
参考答案：C
本题解析：试题分析：由C测==C标V标/V测 由于C标、V待均为定植，所以C测的大小取决于V标的大小，即V标：偏大或偏小，则C测偏大或偏小。A中滴定管没有润洗，盐酸相当于是被稀释，消耗盐酸的体积增加，浓度偏高；B中锥形瓶如果用氢氧化钠溶液润洗，则消耗盐酸的体积增加，浓度偏高；C中加入蒸馏水，并没有改变溶质的物质的量，测定结果不变；D中，如果把移液管尖嘴处液体吹入，则氢氧化钠的量增加，消耗盐酸的体积增加，浓度偏高，答案选C。
考点：考查中和滴定误差分析的判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，旨在培养学生分析、归纳和总结问题的能力，有利于培养学生规范严谨的实验设计能力和动手操作能力，提升学生的学科素养。该题的关键是明确中和滴定的实验原理以及误差分析的依据，然后灵活运用即可。
本题难度：简单
5、选择题 NH4Cl溶液中，下列叙述错误的是（ ）
A．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（?H+）
B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（?H+）＞c（OH-）
C．c（NH4+）+c（?H+）=c（Cl-）+c（OH-）
D．c（NH4+）+c（?NH3?H2O）=c（Cl-）
参考答案：A、溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性．故溶液中离子浓度大小为：
本题解析：
本题难度：简单
