时间:2017-01-15 17:44:10
1、选择题 25℃时，浓度均为1 mol/L的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液，AX溶液的pH＝7且溶液中c(X－)＝1 mol/L，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。下列说法正确的是
A．AY溶液的pH小于7
B．AY溶液的pH小于BY溶液的pH
C．稀释相同倍数，BX溶液的pH变化小于BY溶液
D．电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)
参考答案：D
本题解析：A项，根据AX、BX、BY溶液的pH，则AX为强酸强碱盐，BX为强酸弱碱盐，BY为弱酸弱碱盐，则AY为强碱弱酸盐，溶液的pH>7；B项，AY溶液的pH>7而BY溶液的pH＝6；C项，稀释相同倍数，BX、BY溶液的pH均增大，BX溶液的pH变化大于BY溶液；D项，根据BY溶液的pH＝6，BOH的碱性小于HY的酸性，因此电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)。
本题难度：一般
2、选择题 欲使0．1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少，其方法是[???? ]
A．加水
B．加入氢氧化钠固体
C．通入氯化氢气体
D．加入饱和石灰水溶液
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
参考答案：C
本题解析：A 错误，将水加热，只是水的电离程度增大，但c(H＋)=c(OH－)
B 错误，C（CH3COO－）=C(Na＋)
C 正确
D 错误，如果是强酸，c(H＋)=c(OH－)，如果是弱酸，c(H＋)>c(OH－).
本题难度：一般
4、选择题 下列说法正确的是（??）
A．常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中
B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,则混合溶液中c(N
)＞c(Cl-)
C．0.1 mol·L-1的氯化铵溶液与0.05 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液中离子浓度的大小关系是:c(Cl-)＞c(N)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
D．0.1 mol·L-1硫化钠溶液中离子浓度的关系:c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
参考答案：C
本题解析：CH3COONa溶液中由于CH3COO-水解显碱性,同时生成CH3COOH,A错;根据溶液电中性,c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),由溶液的pH=7,可知c(H+)=c(OH-),故c(N本题难度：一般
5、选择题 在
溶液中，下列关系中不正确的是
A．
B．
C．
－c(CO32－)
D．
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单