④取少量甲溶液，滴加NaOH溶液
| 有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解
（1）由实验步骤①判断出溶液中肯定不存在的离子是 ，能说明这一实验事实的离子方程式是
（2）实验步骤③的实验结果说明溶液中不存在 离子
（3）欲确定的离子中肯定存在的是 。
（4）为进一步确定其他离子，应该补充的实验是
A．蒸发
B．过滤
C．焰色反应
D．渗析
参考答案：（1）HCO![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www.91e
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 下列各组物质的分类正确的是（ ）
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱
③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物,Na2O、Na2O2为碱性氧化物 ；④同位素：1 H+、2H2、3H
⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨 ； ⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯
⑧根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸
⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物
A．②⑤⑨
B．①②⑤⑦⑨
C．②⑤⑥⑦⑨
D．全部正确
参考答案：A
本题解析：
试题分析：①氯水、氨水、水玻璃、福尔马林、聚乙烯是混合物，而水银是纯净物，错误；②明矾、冰醋酸、石膏、纯碱都是电解质，正确；③NO2、不是酸性氧化物, Na2O2不是碱性氧化物，错误；④同位素应该是质子数相同，而中子数不同的原子，1 H+表示1个氢离子，2H2表示2个氢分子，3H表示3个氢原子，所以不是同位素，错误；⑤ C60、C80、金刚石、石墨是同种元素组成的不同性质的单质，互称同素异形体，正确；⑥ CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2分子式都符合CnH2nO2，符合该通式的可能是饱和一元羧酸，也可能是酯，所以不一定是同系物，错误；⑦乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯分子式不同，所以二者不是同分异构体，错误；⑧根据酸分子电离产生的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸，错误；⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物，正确。物质的分类正确的②⑤⑨，正确选项是A。
考点：考查物质分类正确性判断的知识。
本题难度：一般
3、选择题 下列物质中，属于电解质的是( )
A．H2
B．Al
C．CH4
D．H2SO4
参考答案：D
本题解析：电解质首先是化合物，并且是在水中或熔融状态下可导电的化合物；
本题难度：简单
4、填空题 （1）只用一种试剂即可除去少量杂质和鉴别物质。将其填在空格处。
编号
| 物质
| 试剂名称或化学式
| ①
| 除杂质：NaHCO3溶液（Na2CO3）
|
| ②
| 除杂质：SiO2（CaCO3）
|
| ③
| 除杂质：FeCl2溶液（FeCl3）
|
| ④
| 鉴别：Na2CO3 Na2SiO3 Na2SO3溶液
|
| ⑤
| 鉴别：（NH4）2SO4 NH4C1 Na2SO4溶液
|
（2）氧化还原是常见的反应类型，根据信息回答以下问题： “四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。其 中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为 反应。写出一个有水生成的符合反应类型Ⅲ的化学方程式： 。写出一个有水参加的符合反应类型Ⅳ的化学方程式 ，其中水作为 剂。（填氧化剂、还原剂等）
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（3）将SO2和Cl2按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色。经实验证明，SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且SO2被氧化，该反应的离子方程式是 。
参考答案：（1）①二氧化碳 ②盐酸 ③ 铁屑 ④
本题解析：
试题分析：（1）①Na2CO3与CO2、H2O反应生成NaHCO3，所以加入CO2可除去杂质Na2CO3。
②盐酸与CaCO3反应生成CaCl2、CO2和H2O，所以加入盐酸可除去CaCO3。
③Fe与FeCl3反应生成FeCl2，所以加入Fe可除去FeCl3。
④加入盐酸生成无色无味气体的溶液是Na2CO3，生成无色刺激性气味气体的溶液是Na2SO3，生成白色沉淀的溶液是Na2SiO3。
⑤加入Ba(OH)2溶液，只生成白色沉淀的溶液是Na2SO4，只生成刺激性气味气体的溶液是NH4Cl，既生成白色沉淀，也生成刺激性气味气体的溶液是(NH4)2SO4.
（2）化合反应与分解反应部分属于氧化反应，部分属于非氧化反应；类型Ⅲ为复分解反应，生成H2O的反应都可以，如酸碱中和反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O；反应类型Ⅳ是置换反应，有H2O参加反应如：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，水为氧化剂。
（3）Cl2与SO2、H2O反应生成H2SO4和HCl，离子方程式为：SO2＋C12＋2H2O===4H+＋SO42－＋2Cl－
考点：本题考查物质的鉴别和除杂、基本反应类型与氧化还原反应、离子方程式的书写。
本题难度：一般
5、选择题 溶液中，下列电离方程式正确的是
A．KAl (SO4)2＝K++Al3＋＋2SO![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/14a5gkexpzn.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
B．H2CO3＝H＋＋HCO![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/35pz01cvmpb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
C．Ca(HCO3)2＝Ca2＋＋2H＋＋2CO![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/zwue411vnt1.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
D．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH2－
参考答案：A
本题解析：
试题分析：A、对于强电解质溶液，用“=”号，硫酸铝钾属于强电解质；B、碳酸属于弱电解质，用可逆符号；C、电离生成钙离子、碳酸氢根离子；D、电离生成钡离子和2个氢氧根离子；所以答案选A
考点：考查电离方程式书写的相关知识点。
本题难度：简单
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