时间:2017-01-15 17:40:14
1、实验题 某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：
①配制0.1000?mol/L?和0.01000?mol/L的标准盐酸．
②用0.1000?mol/L的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00?mL，结果用去盐酸19.60?mL.
③用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2，取Ba(OH)2溶液10.00?mL，放入100?mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10?L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀．
④过滤上述所得浊液．
⑤取滤液20.00?mL，用0.01000?mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80?mL.
请回答下列问题：
(1)配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器？________；
A．托盘天平?? B．容量瓶 C．酸式滴定管?? D．量筒 E．烧杯?? F．胶头滴管 G．玻璃棒
(2)滴定操作中，左手________，右手________，眼睛________；
(3)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是________；
(4)过滤所得浊液的目的是________；
(5)此空气样品中含CO2的体积分数为________；
(6)本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)．
参考答案：(1)B、D、E、F、G
(2)控制活塞 ；摇动锥形
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-=2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2(l)+ SO2(l)
SO32-+SO2+。若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是 [???? ]
A．该滴定反应可以表示为：SO32-+SO2+= 2SO2
B．在一定温度下，液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一个常数
C．自离解的存在，说明SO2是离子化合物
D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列有关实验原理或实验操作结论正确的是 
[???? ]
A.?配制酸性KMnO4溶液时，用盐酸酸化
B.?用水湿润pH试纸测量某溶液的pH值
C.?实验室用上图所示装置除去Cl2中的少量HCl
D.?用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 将0.4gNaOH和l.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.l moI·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是[???? ]
A．
B．
C．
D．
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：
（1）托盘天平称量5.00g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并用玻璃棒搅拌；立即用玻璃棒引流转入?500mL容量瓶中，并洗涤烧杯，将液体也转入容量瓶中，恰好至刻度线；振荡配成待测液备用．请改正以上叙述出现的3处错误：______、______、______．
（2）将标准盐酸装在25.00mL______滴定管中，调节液面，并记下初始刻度．
（3）取20.00mL待测液，所用仪器有______，取后待用．用甲基橙作指示剂时，滴定到溶液颜色由______刚好至______色时为止．
（4）滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为______．
（5）试分析结果偏低可能由下列哪些实验操作引起的______．
A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯
B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出
D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴
E．读酸式滴定管开始时仰视，读终点时俯视．
参考答案：（1）托盘天平的感量为0.1g，不能称量5.00g固体，溶解
本题解析：
本题难度：简单