1、填空题  (15分)图1是、、、、、等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。 (1)图中d的单质对应元素原子的电子排布式是????????????????????
(2)单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含???个键，???个键。
(3)a与b的元素形成的10个电子中性分子X的空间构型为???????；将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成d元素的离子化学式为????，其中X与d 高价离子之间以??????键相结合。
（4）图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：?????????????????????????????????????????????????????????????????????。
（5）图中C单质的晶体堆积方式类型是?????，这种堆积方式晶胞中原子的配位数为??????。
?
??
图1???????????????????????????????????图2

2、填空题  用VSEPR理论判断

3、简答题  A、B、C、D、E五种元素中，A原子第三能层轨道上成对电子数等于未成对电子数，B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，C的价电子排布式为nsnnpn+2，D的核电荷数是A与C的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
（1）A的最高价氧化物的化学式为______，中心原子的VSEPR构型为______．
（2）AC2与BC2分子的立体结构分别是______和______，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是______（写分子式），理由是______．
（3）D的元素符号是______，它的价电子排布式为______，在形成化合物时它的最高化合价为______．
（4）用氢键表示式写出E的氢化物的水溶液中存在的所有氢键______．

4、选择题  下列说法正确的是（??）
A．某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体
B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力。
C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验
D．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子

5、选择题  下列描述中正确的是（　　）

A．CS2分子的立体结构为V形
B．SiF4和SO32-的中心原子均为sp2杂化
C．SF6中有6对完全相同的成键电子对
D．ClO3-的空间构型为平面三角形

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