参考答案：A．生成气态水不是最稳定状态，应为液态水，故A错误；

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  已知：①CH3OH(g)+3／2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)    △H =" a" kJ·mol- 1
②CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)   △H =" b" kJ·mol- 1 则下列叙述正确的是 
A．C—H键键长小于H—H键
B．甲烷的燃烧热为b kJ·mol -1
C．2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g)△H=2(a—b) kJ·mol- 1
D．当甲醇和甲烷物质的量之比为l：2时，其完全燃烧生成CO2和H2O(g)时，放出的热量为c kJ，则

该混合物中甲醇的物质的量为c／(a+2b)mol

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A．由于原子半径C>H，所以C—H键键长大于H—H键，错误；B.由于放出热量是b kJ/mol时产生的是气态水，而燃烧热应该是1mol的可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物所放出的热量，水的稳定状态是液体，错误；  C．①×2－②×2，整理可得：2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g)  △H="2(a—b)" kJ·mol- 1，正确；D．物质的能量与温度和状态有关，当甲醇和甲烷物质的量之比为l：2时，反应温度与题干测定的反应热的温度一致时，其完全燃烧生成CO2和H2O(g)时，放出的热量为c kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为c／(a+2b)mol，错误。
考点：考查燃烧热的概念、键长的比较、盖斯定律的应用、反应热的计算的知识。

本题难度：一般

3、选择题  下列有关水的叙述正确的是
A．水是一种非电解质
B．纯水中c(H+)随着温度的升高而降低
C．由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程
D．25℃，pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A．水是一种弱电解质，不是非电解质；B．纯水温度的升高，电离程度增大，c(H+)随只增大；C．由液态水结成冰的过程混乱度减小，即是一个熵减的过程；D．NaOH在水中电离出OH-，抑制了水的电离；CH3COONa在水中，CH3COO-水解结合水电离出的H+，促进了水的电离，故25℃，pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者。

本题难度：一般

4、填空题  （ 12分）
(1)二甲醚燃料电池的正极反应式为??????????????????????????。电池在放电过程中，负极周围溶液的pH????????。(填“增大”、“减小” 或“不变”)
(2)以上述电池为电源，通过导线电解池相连。两极为石墨，电解质溶液为1L
0．1mol/LKCl溶液，写出电解总反应的离子方程式为?????????????????。
(3)室温时，按上述(2)电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加0．2mol/L醋酸得到右图(不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计)。

①若图中的B点pH=7，则滴定终点在??????区间(填 “AB”、“BC”或“CD”)。
B点溶液中离子浓度大小为????????????????????????????????????。
②D点溶液中C（HAc）??????C（Ac_ )(填> 、< 或= ）。

参考答案：（12分）(1)O2+4H++4e-=2H2O?减小

本题解析：（1）原电池中负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应。再氧气在正极通入，二甲醚在负极。所以正极的电极反应式是O2+4H++4e-=2H2O，负极电极反应式是CH3OCH3+3H2O＝2CO2+12e-+12H+，因此电池在放电过程中，负极周围溶液的pH减小。
（2）惰性电极电解氯化钾溶液时，阳极是氯离子放电生成氯气，阴极是氢离子放电生成氢气，所以总的反应式是2Cl－+2H2O本题难度：一般

5、选择题  我们的生活离不开能源。下列属于绿色能源的

A.天然气
B.太阳能
C.石油
D.煤

参考答案：B

本题解析：石油、煤、天然气均为化石能源。而太阳能无污染、环保，属绿色能源

本题难度：简单