2、选择题  为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，某同学分别设计了图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/5u5jnxpxzxl.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．图2中的A为分液漏斗
B．图2实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率
C．若图1实验中反应速率为①＞②，则Fe3+对H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好
D．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率

3、选择题  下列措施对增大反应速率效果显著的是（　　）
A．Na与水反应时增大水的用量
B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸
C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
D．Cu与浓硝酸的反应中，将Cu片改成Cu粉

4、选择题  在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/w3b]
D．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

5、填空题  （14分）
甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2(g)+CO(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/0lqo5q4rahd.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3OH(g)下表为不同温度下的平衡常数(K)

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012 （1）该反应的平衡常数表达式K=       ，ΔH       0(填“>”、“<”或“=”)。 （2）将1 mol的H2和 1 mol 的 CO充入 1 L 恒容密闭反应器中，达到平衡后，容器内的压强为开始时的60%，求CO的平衡转化率（写出计算过程）。 （3）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是          （填字母）。 A．c（H2）减少 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢 C．CH3OH 的物质的量增加 D．重新平衡时c(H2)/ c(CH3OH)减小 （4）其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。300℃时，H2的转化率随时间的变化如图所示，请补充完成350℃时H2的转化率随时间的变化示意图。 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/gwgelo4gnec.png\" style=\"vertical-align:middle;\">