时间:2017-01-15 17:27:47
1、选择题 某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0g/cm3。用X-射线研究该固体的结构得知：在边长
10-7cm的正方体中含有120个原子，则此元素的相对原子质量最接近于下列数据中的 [???? ]
A．32
B．120
C．150
D．180
2、选择题 在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于（??）
A．分子晶体
B．原子晶体
C．离子晶体
D．何种晶体无法判断
3、填空题 Ⅰ.已知下列金属晶体：Na、Po、K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au。其堆积方式为：
（1）简单立方堆积的是____________________________________________；
（2）钾型的是______________________________________________________；
（3）镁型的是______________________________________________________；
（4）铜型的是_____________________________________________________。
Ⅱ.A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，已知：A、B处于同一周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。
试回答：
（1）这四种元素分别是：A______，B______，C______，D______（填元素名称）。
（2）这四种元素单质的熔点由高到低的顺序是________（填元素名称）。
（3）C的固态氧化物是________晶体，D的固态单质是________晶体。
（4）写出A、B、D组成的化合物与B、C组成的化合物相互反应的化学方程式_______________________________________________________________。
4、填空题 （15分）血红素中含有C、O、N、Fe五种元素。回答下列问题：
⑴C、N、O、H四种元素中电负性最小的是?????????????（填元素符合），写出基态Fe原子的核外电子排布式??????????。
⑵下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。血红素中N原子的杂化方式有????????????，在右图的方框内用“→”标出Fe2＋的配位键。
⑶NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；
⑷N与H形成的化合物肼(N2H4)可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
???
若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的
键有___________mol。
⑸根据等电子原理，写出CN—的电子式???????， 1 mol O22+中含有的π键数目为?????。
⑹铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为???，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为???。
5、选择题 某离子晶体的结构（局部如图所示）中，X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心。请回答:
(1)该晶体的化学式为
A.X4Y??????????? B.X2Y?????????????C.XY2???????????????????????D.XY
(2)晶体中，每个X的周围与它最接近且距离相等的X的数目为
A.4个??????????? B.6个????????????? C.8个??????????????? D.12个