1、计算题  （7分）为了除去工业废气中的SO2，将“SO2转化为（NH4）2SO4”的资料摘录如下：“一个典型的实例：初步处理后的废气中含0．2%的SO2和10%O2（体积比，下同）。400℃时将废气以5m3/h的速率通过V2O5催化剂层与20L/h的速率的氨气混合，再喷入水（290g/h），此时气体温度由400℃降为200℃。在热的结晶装置中可得到（NH4）2SO4晶体（气体体积均折算成标准状况）。”利用上述资料，用氨来除去工业废气中的SO2，回答下列问题：
（1）按反应中的理论值，SO2和O2的物质的量之比是2：1，该资料中的比值是????????
??????????，简述不采用2：1的理由是??????????????????????????????。
（2）通过计算，说明为什么废气以5m3/h的速率与20L/h的速率的氨气混合？
（3）若某厂每天排放1104m3这种废气，按上述方法该厂每月（按30天计算）可得硫酸铵多少吨？消耗氨气多少吨？

2、选择题  25OC时，水的电离平衡：H2OH++OH-H>0,下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+)增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c(OH-)降低
D．将水加热，Kw增大，c(H+)不变

3、选择题  将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：
2SO2（g）+O2（g）?

催化剂

△

?2SO3（g）（正反应放热）．判断该反应达到平衡状态的标志是（　　）
A．SO2和SO3浓度相等
B．SO2百分含量保持不变
C．容器中气体的压强不变
D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

4、选择题  下列说法正确的是(??? )
A．升高温度，化学平衡常数一定增大
B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强
C．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
D．所有的放热反应都是自发的

5、填空题  工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：
CO(g)＋2H2(g) ?CH3OH(g)+Q
（1）能判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号，下同)________。

A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的密度不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

（2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012 ? ①由表中数据判断该反应Q________(填“>”、“＝”或“<”)0； ②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)＝0.2 mol/L，则CO的转化率为________，此时的温度为________。 （3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是________。 a．升温；b．加入催化剂；c．增加CO的浓度；d．加入H2加压；e．加入惰性气体加压；f．分离出甲醇 （4）寻找合适的催化剂来改善上述合成甲醇的条件一直是研究课题。现分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件均相同）： ①X在T1℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍； ②Y在T2℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍； ③Z在T3℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍； 已知：T1＞T2＞T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂并简述理由：___________________________________________________。

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