1、选择题  能正确表示下列反应的离子方程式是

A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO

B．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO

C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O

D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

2、选择题  下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．Na2O2与H2O反应:2+2H2O4OH-+O2↑
B．FeCl2溶液与稀硝酸反应:Fe2++N+4H+Fe3++NO↑+2H2O
C．CaCO3与醋酸溶液反应:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
D．KAl(SO4)2溶液与氨水反应:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N

3、简答题 &nbs p;硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料．工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：



（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是______．
（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
______Fe（OH）2+______+______═______Fe（OH）3+______Cl-
（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是______．
（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______．

Mg（OH）2

Zn（OH）2

MgCO3

CaCO3 开始沉淀的pH 10.4 6.4 - - 沉淀完全的pH 12.4 8.0 - - 开始溶解的pH - 10.5 - - Ksp 5.6×10-12 - 6.8×10-6 2.8×10-9 （5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______（选填序号）． a．大理石粉???????b．石灰乳???????c．纯碱溶液????????d．烧碱溶液 （6）“滤液4”之后的操作依次为______、______、过滤，洗涤，干燥． （7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3?的质量分数不低于______． 4、选择题  已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2-的能力而言， FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是 [???? ] A．Mg2+ +HCO3-+2Ca2+ +4OH- ==Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O B．Cu2++H2S==CuS↓+2H+ C．Zn2++S2-+2H2O==Zn(OH)2↓+H2S↑ D．FeS+2H+==Fe2++H2S↑ 5、填空题  （12分）写出下列反应的离子方程式 （1）过氧化钠与水??????????????????????????????????????????????? （2）金属铝与稀硫酸溶液?????????????????????????????????????????? （3）向Na2CO3与NaHCO3混和溶液加入CaCl2溶液?????????????????????? （4）Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个离子方程式表示有关生成H2的变化： （A）??????????????????????????????????????????????????????? （B）??????????????????????????????????????????????????????? （5）把铜片放入稀硝酸中: ????????????????????????????；

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