时间:2017-01-15 17:12:39
1、选择题 能正确表示下列反应的离子方程式是
A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO
B．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO
C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O
D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
参考答案：D
本题解析：A选项CO2过量的话，应该生成HCO3-方程式应为：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-；B选项HClO可将CaSO3氧化为CaSO4，正确的方程式为：Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+；C选项要考虑到Mg(OH)2为沉淀即可, Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-＝Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O。
本题难度：一般
2、选择题 下列离子方程式书写正确的是( )
A．Na2O2与H2O反应:2
+2H2O
4OH-+O2↑
B．FeCl2溶液与稀硝酸反应:Fe2++N
+4H+Fe3++NO↑+2H2O
C．CaCO3与醋酸溶液反应:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
D．KAl(SO4)2溶液与氨水反应:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N
参考答案：D
本题解析：Na2O2是固体,不能拆分,应为2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑,A项错误;B项电荷不守恒,应为3Fe2++N本题难度：一般
3、简答题 硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料．工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：
（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是______．
（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
______Fe（OH）2+______+______═______Fe（OH）3+______Cl-
（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是______．
（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______．
| Mg（OH）2 | Zn（OH）2 | MgCO3 | CaCO3 开始沉淀的pH 10.4 6.4 - - 沉淀完全的pH 12.4 8.0 - - 开始溶解的pH - 10.5 - - Ksp 5.6×10-12 - 6.8×10-6 2.8×10-9 （5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______（选填序号）． a．大理石粉???????b．石灰乳???????c．纯碱溶液????????d．烧碱溶液 （6）“滤液4”之后的操作依次为______、______、过滤，洗涤，干燥． （7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3?的质量分数不低于______． 参考答案：（1）将菱锌矿研磨成粉可以增加反应时的接触面积，使得反应更加 本题解析： 本题难度：一般 4、选择题 已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2-的能力而言， 参考答案：C 本题解析： 本题难度：一般 5、填空题 （12分）写出下列反应的离子方程式 参考答案：（每空2分共12分） 本题解析：离子方程式的书写重点是“拆”，保证电荷、原子及电子得失的守恒 本题难度：简单 |