参考答案：
①2 AgNO3+ BaCl2 =\"Ba\" (NO3

本题解析：离子反应总向着某些离子浓度减小的方向进行。第①题比较简单，是同学们比较熟悉的一个反应，因为生成了AgCl沉淀，使反应顺利发生。第②题则陌生度较大，但只要真正理解了离子反应发生的条件，也没有什么难度：换成液氨做溶剂后，传统的难溶物——AgCl变成了微溶物，而易溶物——BaCl2则成了难溶物，因此反应向着生成BaCl2的方向进行，使氯离子和钡离子浓度减小。

本题难度：简单

2、选择题  下列各表述与示意图一致的是（???）
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/1chfesn2hay.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．图①表示25℃时，用0．1 mol/L盐酸滴定20 mL 0．1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化得到的滴定曲线
B．图②表示一定条件下进行的反应2SO2(g) + O2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/m5ptvaruq2v.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3(g) ΔH < 0各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是降低温度或缩小容器体积
C．图③表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全
D．图④表示化学反应H2(g)+C12(g)==2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H=﹢183 kJ／mol

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、图①表示的滴定曲线没有体现出PH的滴定突变，错误；B、根据图②分析，t2时刻后二氧化硫和氧气的物质的量减小，而三氧化硫的物质的量增大，说明平衡正向移动，结合反应的特点及平衡移动原理分析，t2时刻改变的条件可能是降低温度或缩小容器体积，正确；C、向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，开始阶段生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀，随后形成硫酸钡沉淀，而氢氧化铝沉淀溶解，最后沉淀为硫酸钡。由图像可知，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好转化为偏铝酸根，错误；D、根据图④分析，反应H2(g)+

本题难度：一般

3、选择题  下列离子方程式正确的是 [???? ]

A．向盐酸中滴加氨水：H++OH-=H2O
B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-＋2Cl2＋3H2O＝2SO32-＋4Cl-＋6H+

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  能正确表示下列反应的离子方程式为 [???? ]
A.大理石溶于盐酸中：CO32-＋2H＋=CO2↑+H2O
B.氯化铝加到过量氢氧化钠溶液中：Al3＋＋4OH－=[?Al(OH)4]－
C.(NH4)2CO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：NH4＋＋OH－=NH3↑+H2O
D.氯化铁溶液中加入铜片：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列反应的离子方程式书写正确的是：
A．用硫氰化钾溶液检验Fe3+：Fe3+＋3SCN- = Fe(SCN)3↓
B．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I- + 2H+ + H2O2= I2 + 2H2O
C．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2＋2Na+＋2OH- = Na2SiO3↓＋H2O
D．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3- + OH-+ Ba2+ = H2O + BaCO3↓

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、Fe3+与SCN－ 反应生成的Fe(SCN)3不是沉淀，而是一种络合物，A不正确；
B、双氧水具有强氧化性，能把碘离子氧化生成单质碘，而双氧水的还原产物是水，B正确；
C、硅酸钠是可溶性强电解质，应该用离子符号表示，C不正确；
D、氢氧化钡不足，因此生成物是碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，D不正确，答案选B。

本题难度：简单