1、选择题 常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1CH3COOH溶液，滴定曲线如右图。下列说法正确的是
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A．点①所示溶液中：［CH3COO-］+［OH-］=［CH3COOH］ +［H+］
B．点②所示溶液中：［Na+］=［CH3COOH］+［CH3COO-］
C．点③所示溶液中：［Na+］＞［OH－］＞［CH3COO-］>［H+］
D．滴定过程中可能出现：［CH3COOH］＞［CH3COO-］＞
［H+］＞［Na+」＞［OH－］
2、选择题 某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是
编号
| HX
| YOH
| 溶液的体积关系
|
①
| 强酸
| 强碱
| V(HX)＝V(YOH)
|
②
| 强酸
| 强碱
| V(HX)＜V(YOH)
|
③[
| 强酸
| 弱碱
| V(HX)＝V(YOH)
|
④
| 弱酸
| 强碱
| V(HX)＝V(YOH)
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
3、选择题 能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH-）的操作是（ ） A．向水中投入一小块金属钠
B．将水加热煮沸
C．向水中通入二氧化碳气体
D．向水中加食盐晶体
4、填空题 （14分）在温度t℃下，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入pH=b的NaHSO4，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
序号
| 氢氧化钡的体积/mL
| 硫酸氢钠的体积/mL
| 溶液的pH
| ①
| 33.00
| 0.00
| 8
| ②
| 33.00
| x
| 7
| ③
| 33.00
| 33.00
| 6
（1）依据题意判断，t℃___________25℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，该温度下水的离子积常数Kw = ___________。
（2）b=____________，x =\" ______mL\" 。
（3）反应③的离子方程式为____________________________
（4）将此温度下的Ba(OH)2溶液取出1mL，加水稀释至1L，则稀释后溶液中
c(Ba2+)
5、填空题 （1）①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式______．
②CO2通入足量氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式______．
③OH-+H+=H2O改写为化学方程式______．
Cu2++Fe=Fe2++Cu改写为化学方程式______．
（2）①同温同压下，某瓶充满氧气时质量为116g，充满二氧化碳时，质量为122g，充满气体A时质量为114g，A的摩尔质量为______．
②现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol．若阿伏加德罗常数用NA表示，则该气体所含原子总数为______个．
（3）下列实验操作中不正确的是______（多选）．
A．用分液的方法分离水和汽油的混合物B．用过滤的方法分离饱和食盐水与沙子的混合物
C．蒸馏时，应使温度计水银球插入液面以下D．蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热
E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出．
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