1、填空题  （5分）在25℃时，用石墨电极电解2.0 L，2.5 mol/L CuSO4溶液，如有0.2 mol电子发生转移，试回答下列问题：
⑴电解后得到的Cu的质量是????????，得到O2的体积（标准状况）是????????，溶液的pH是??????。
⑵如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差????????，电解液的pH????????（填“变小”、“变大”或“不变”）

参考答案：（共5分，每空1分）
⑴6.4g?? 1.12L??

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  用石墨作电极，电解下列物质的溶液，溶液的pH值升高的是（????）
A．H2SO4
B．NaOH
C．Na2SO4
D．NaCl

参考答案：BD

本题解析：电解H2SO4、NaOH和Na2SO4实质电解的水，而三者的浓度增大，H2SO4的pH值降低，Na2SO4的pH值不变，NaOH的pH值升高，而电解NaCl产生NaOH，其pH值升高。

本题难度：简单

3、选择题  下列有关电化学的图示，完全正确的是

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A.是原电池。由于金属活动性Zn>Cu，所以Zn作负极，Cu作正极。在正极上发生还原反应产生氢气，电极判断不对，错误；B.在铜的精炼中，精铜作阴极，粗铜作阳极，含有Cu2+的盐溶液如CuSO4溶液作电解质溶液，铜的连接不对，错误；C.该装置是电镀，在铁片上镀锌，应该把镀件Fe片作阴极，把Zn片作阳极，含有Zn2+的溶液作电镀溶液，金属片与电源的连接不对，错误；D.电解饱和NaCl溶液，在阳极发生反应：Cl--2e-=Cl2↑，Cl2有氧化性，会把KI中的I-氧化为I2，于淀粉溶液变为蓝色，在阴极发生反应：2H++2e-=H2↑，H2的密度比空气小，用向下排空气的方法收集。由于H+放电，破坏了水的电离平衡，水继续电离，最终当达到平衡时，附近的溶液c(OH-)>c(H+)，溶液显碱性，
考点：考查原电池、电解池的反应原理及应用的知识。

本题难度：一般

4、选择题  根据金属活动性顺序表，Cu不能发生：Cu+2H2O=Cu（OH）2+H↑的反应．但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实．下列四组电极和电解液中，能实现该反应最为恰当的是（　　）

阳极

阴极

电解液 A 石墨棒 石墨棒 CuSO4溶液 B Cu 石墨棒 Na2SO4溶液 C Cu Fe H2SO4溶液 D Cu Pt H2O A．A B．B C．C D．D 参考答案：A、选项是电解硫酸铜溶液，阳极上氢氧根离子失电子发生氧化反应 本题解析： 本题难度：一般 5、简答题  【化学与技术】 由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如下： （1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转化为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式是            、           ，反射炉内生成炉渣的主要成分是             ； （2）冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%～50%。转炉中将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式是        、          ； （3）粗铜的电解精炼如图所示。 在粗铜的电解过程中，粗铜板是图中电极            （填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应为     ；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为                。 参考答案：（1）2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2 本题解析：（1）Cu和Fe的低价硫化物为Cu2S和2FeS，因此有2CuFeS2 +O2Cu2S +2FeS+SO2  2FeS+3O2 2FeO+2SO2，反射炉内生成炉渣的主要成分是 FeSiO3，因为是炼铜的一个反应，所以为应该含有铜的硅酸盐。 （2）依题中提供的信息有：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2、  Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑ （3）电解精炼铜时，阳极挂的是粗铜，阴极挂的是纯铜，电解质溶液是含有铜的盐，连接电池负极的是电解池的阴极，连接电池正极的是电解池的阳极。所以粗铜板是图中电极c；在电极d上发生的电极反应式为Cu2+ + 2e-= Cu；Au、Ag以单质的形式沉积在c(阳极)下方，形成所谓的“阳极泥”，Fe以Fe2+的形式进入电解质溶液中。 本题难度：一般

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