1、填空题  某化学反应2A (g) ≒ B(g) + D(g) 在4种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0 ，反应物A 的浓度(mol?L-1) 随反应时间 (min) 的变化情况如下表：???????????????????????????????????????????????????????????????????????????

? 实验 序号	600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/2n3xhb55wrd.png\" style=\"vertical-align:middle;\">浓度 时间 温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.5600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/xaer1qtymoi.png\" style=\"vertical-align:middle;\">0	0.50
2	800℃	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：
（1）实验1达到平衡的时间是?????min，实验4达到平衡的时间是????min，C3????1.0 mol?L-1（填“< ”、“ > ”或“ = ” ）。
（2）实验4比实验1的反应速率???（填“快”或“慢”），原因是????????????????。
（3）如果2A (g) ≒ B(g) + D(g) 是一个放热反应，那么实验4与实验1相比，????放出的热量多，理由是?????????????????????????????????????????????????。

参考答案：（1）40??、? > ??
（2）快??、?温

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/u03ss1czphg.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?2NH3(g)? ΔH＜0 。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/qajc5vvlbk1.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，氢气的平均反应速率v(H2)为______________。
（2）该反应达到平衡时N2的转化率_________________。
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为____________。(填序号)
a．0.20 mol·L－1 b．0.12 mol·L－1 c．0.10 mol·L－1? d．0.08 mol·L－1
（4）请写出该反应的平衡常数表达式_________，若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1???K2（填“＞”、“=\"”\" 或 “＜” ）。
（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol·L－1)，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。

参考答案：
（1）0.0375 mol·L－1·min－1

本题解析：
试题分析：（1）v(H2)=\"3/2\" v(NH3)=3/2×0.10mol/L÷4min=0.0375 mol·L－1·min－1。
N2(g)＋3H2(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/u03ss1czphg.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?2NH3(g)
初始浓度（mol?L?1）0.1???? 0.3??????????? 0
初始浓度（mol?L?1）0.

本题难度：一般

3、选择题  升高温度，下列数据不一定增大的是(　　)

A．化学反应速率v
B．弱电解质的电离平衡常数Ka

C．化学平衡常数K
D．水的离子积常数KW

参考答案：C

本题解析：
试题分析：升高温度，反应速率一定是增大；电离是吸热的，则升高温度，促进电离，电离常数和水的离子积常数都增大；由于可逆反应中正反应不一定是放热反应或吸热反应，所以升高温度平衡常数不一定增大，答案选C。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，学生只需要记住外界条件对常数的影响即可，有利于培养学生灵活应变能力。

本题难度：一般

4、选择题  在盛有足量 A 的体积可变的密闭容器中，加入B ，发生反应：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/xwkjji2jecu.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
A （s）+2B（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/nxmda4ie3xp.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">4C（g） + D （ g ）；△H < 0 。
在t℃．p KPa下达到平衡。平衡时 C 的物质的量与加入的 B
的物质的量的变化关系如右图。下列说法正确的是??（???）
A．平衡600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/0lf3qxp3iga.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">时B的转化率为33．3 %
B．若再加入B，则再次达到平衡时正．逆反应速率均增大，但仍然相等
C．若再加人4molC和1molD ，则再次达到平衡时体系气体密度减小，平均摩尔质量不变
D．若温度变为（t+10）℃，则θ＜45°

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  下列方法中可以说明2HI（g）?H2（g）+I2（g）已达到平衡的是（　　）
A．当c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1时
B．温度和体积一定时，容器内压强不再变化
C．单位时间内生成n?mol?H2的同时生成2n?mol?HI
D．温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

参考答案：A．各物质的物质的量浓度比为2：1：1时，该反应可能达到平衡

本题解析：

本题难度：简单

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