1、填空题  （8分）氯气及氯的化合物有着广泛的应用600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/jcsfvnchkba.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）已知可逆反应Cl2+H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/zxvyzvsdvpe.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">?HCl+HClO，向氯水中加入NaHCO3固体后，溶液中HClO的浓度????（填增大、减小、不变），原因是：??????????????????????????????。
（2）我国卫生部已明确提出：逐步用二氧化氯替代氯气进行饮用水的消毒。
①用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO2－)。卫生部规定，饮用水中ClO600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/egtvfgw2qv0.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">2－的含量应不超过0.2mg·L－1。当pH≤2.0时， ClO2－能被I－还原成Cl－。请写出反应的离子方程式????????????????????。
②用ClO2处理过的自来水中会残留ClO2?，可用FeCl2将ClO2还原为Cl-，该反应的氧化产物是???????（填化学式）。现用V L(已换算为标准状况)ClO2处理一定量自来水，再加入a mol FeCl2可将残留的ClO2恰好除去。则该自来水中残留ClO2的物质的量为????????mol。

参考答案：（8分）（1）增大（1分）；氯气与水反应生成HCl和HClO

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  在一定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性。现有下列两个反应：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2
②600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/tfyrkgfdap1.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=HCl+HIO下列叙述正确的是
A．Cl2与I2生成IC1是非氧化还原反应
B．反应①中，ZnI2只是氧化产物
C．反应①中，当转移0.4mol电子时生成13.6gZnCl2
D．反应②中，IC1既是氧化剂又是还原剂

参考答案：C

本题解析：A错，Cl2与I2生成IC1的过程，CL元素的化合价由0价降低到—1价，I元素的化合价由0价升高到+1价；B错，反应①中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物；C正确；D错，反应②中各元素的化合价均不变，为非氧化还原反应；

本题难度：一般

3、选择题  对下列实验现象的解释不正确的是

选项	实验现象	解释
A	C12使鲜艳的红色花瓣褪色	Cl2具有强还原性
B	NH3与HCl气体接触时有白烟产生	NH3与HCl反应生成固体小颗粒
C	新切开的Na表面在空气中很快变暗	Na容易与空气中的氧气等反应
D	氯化铝溶液中滴入过量的氢氧化钠溶液，白色沉淀溶解	氢氧化铝具有两性 参考答案：A 本题解析： 试题分析：A不正确，应该是利用氯气和水反应生成次氯酸具有强氧化性导致的，而不是氯气的还原性，其余选项都是正确的，答案选A。 点评：该题是高考中的常见考点，试题基础性强。考查的知识点比较分散，但都很基础，学生只要熟练记住物质的化学性质，就不难得分。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。 本题难度：简单 4、选择题  下列各组混合气体分别通入水中，其中一种气体消失，另一种气体体积增大的是(双选)…（ ） A．HCl、CO2 B．O2、F2 C．NO、NO2 D．H2S、SO2 参考答案：BC 本题解析：本题考查几种主要气体与水的反应，F2与水反应生成O2，NO2与水反应生成NO. 本题难度：简单 5、实验题  某化学学习小组设计如图实验装置(夹持装置略去)制备Cl2，并探究氯气的相关性质。 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/f5smm34lak0.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\"> （1）若A装置中固体药品为KClO3，则反应中每生成1 mol Cl2时转移电子的物质的量为________mol。 （2）装置B既能除去氯气中的氯化氢，还能检测实验过程中装置C是否发生堵塞。若C中发生堵塞，B中将观察到的现象是________。 （3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是____________________。 （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。请简述能说明氯、溴、碘非金属性强弱的实验操作及现象：_______________。 （5）请用化学方程式说明装置F的作用：____________________。 （6）甲同学提出，装置F中的试剂可改用足量的Na2SO3溶液，乙同学认真思考后认为此法不可行。请用离子方程式解释乙认为不可行的原因：____________________________________。 参考答案：（1）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www.91exam 本题解析：（1）KClO3与浓盐酸发生反应：KClO3＋6HCl=3Cl2＋KCl＋3H2O，由氧化还原反应可知，生成3 mol Cl2，转移5 mol电子，因此当产生1 mol Cl2时，转移电子的物质的量为5/3 mol。（2）若装置C发生堵塞，则B内压强变大，导致B中长颈漏斗中液面上升，形成液柱。（3）为做对比，看干燥的氯气是否具有漂白性，Ⅱ处应放吸水剂，Ⅲ处放干燥的有色布条。 点拨：本题考查物质的制备与性质验证实验等，考查考生的实验能力。难度中等。 本题难度：一般

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