时间:2017-01-15 16:56:32
1、选择题 下列各组离子一定能大量共存的是
[???? ]
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 含有下列离子的溶液中分别加入Na2O2固体，能引起该离子浓度明显变化（不必考虑溶液体积变化）的是（ ）
A．Clˉ
B．SO32ˉ（具有强还原性）
C．HCO3ˉ
D．AlO2ˉ
参考答案：A、Cl-离子浓度基本不变，故C不选；
B、Na2O2
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 （14分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E， 它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子 Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋ 和五种阴离子Cl－、OH－、NO3－、CO32－、X中的一种。
（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是
和 （填化学式，且相对分子质量小的写在第一个空）；
（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀（红白混合颜色），向该沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则X为 ；
A．SO32－ B．SO42－ C．CH3COO－ D．SiO32－
（3）B的水溶液不显中性，原因为 （用离子方程式表示）；
（4）将0. 02 molA与0.0 1molC同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为
（保留两位有效数字）；
（5）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的 （填相应的离子符号）。有关反应的离子方程式为： ；
（6）利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论 。
参考答案：（1）Na2CO3、Ba(OH)2 （
本题解析：
试题分析：（1）碳酸根离子只能与钠离子结合，因此一定含有碳酸钠。此时氢氧根离子只能与钡离子结合，所以一定还含有氢氧化钡。
（2）当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体，红褐色沉淀是氢氧化铁，无色无味的气体一定是CO2，所以B是碳酸钠，C中含有铁离子；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀（红白混合颜色），向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解，这说明A是氢氧化钡，C中还含有硫酸根，因此C是硫酸铁，答案选B。
（3）碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根水解溶液显碱性，方程式为CO32－+ H2O 
HCO3— + OH－；
（4）0.02mol氢氧化钡与0.01mol硫酸铁混合生成0.02mol硫酸钡和
氢氧化铁，其质量是0.02mol×233g/mol+×107g/mol＝6.1g；
（5）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，红棕色气体是NO2，这说明D中含有硝酸根。在酸性条件下硝酸根能氧化金属铜，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（6）D中含有硝酸根离子，E中含有氯离子，而剩余的阳离子只有铝离子和镁离子，则检验出D、E中的阳离子的实验操作是：往D的溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则D中含有Al3+，E中含有Mg2+。或：往D的溶液中加入适量Na2CO3溶液，若产生了白色沉淀和无色无味的气体，则D中含有Al3+，E中含有Mg2+。
考点：考查离子共存和离子检验的有关分析与计算
本题难度：困难
4、选择题 在下列溶液中，一定能够大量共存的离子组是
[???? ]
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 按要求写出相应的方程式：
电离方程式：
（1）??????H2S：????????????????????????????????????????
（2）??????NH4HSO4：???????????????????????????????????
水解反应的离子方程式：
（3）CuSO4:?????????????????????????????????????????
（4）Na2CO3:????????????????????????????????????????
（5）AlCl3＋NaHCO3:?????????????????????????????????
参考答案：（1）H2S 本题解析：略
本题难度：简单