1、填空题  实验室需要0.1 mol·L－1NaOH溶液450mL，根据溶液配制情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平、烧杯、500mL容量瓶外还需要的其它仪器有：???????????????????????????????????
（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为??????????g。
（3）如果出现以下操作，能使所配浓度偏大的是(填写字母)???????????????
A．称量用了生锈的砝码；B．将NaOH放在纸张上称量
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

E．未洗涤溶解NaOH的烧杯?????????????????? F．定容时仰视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液H．定容后塞上瓶塞颠倒摇匀，正立静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

2、选择题  用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的醋酸，下列判断滴定终点的方法正确的是
A．用酚酞作指示剂，滴定至溶液由无色变为红色，并在半分钟内不褪色
B．用甲基橙作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为橙色
C．用石蕊作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为紫色
D．在滴定过程中，用玻璃棒蘸取试液，涂抹在pH试纸上，至混合液pH为8

3、选择题  下列物质与常见危险化学品的类别不对应的是

A．H2SO4、NaOH——腐蚀品
B．CH4、P2O5?——易燃气体

C．K、Na——遇潮易燃物品
D．KMnO4、O3——氧化剂

4、选择题  下列溶液中Cl－浓度由大到小的顺序是 ①200mL 2mol/L MgCl2溶液 ②1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 ③300mL 5mol/L KClO3溶液 ④250mL 1mol/L AlCl3溶液（ ）
A．③②①④
B．④①②③
C．①④②③
D．②③①④

5、实验题  Ⅰ.某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的准确浓度，取25.00mL某品牌食用白醋于烧杯中，稀释并转移至250mL容量瓶中，定容，摇匀。取稀释液25.00mL用浓度为cb mol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定。
（1）该小组用酚酞试液作指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是：???????????????????????????????????????????　。
（2）右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差l mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为????????mL。

（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为25.00mL，NaOH标准液浓度为cb mo1/L，三次实验结果记录如下：?

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积/mL	26.32	25.34	25.30 从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是????????。 A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 C．第一次滴定用的锥形瓶用白醋润洗 D．该NaOH标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低 （4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)： c＝?????????????????。 Ⅱ. 用中和滴定法测定NaOH和Na2CO3混合溶液中的NaOH的质量分数时，可先在混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞做为指示剂）。试回答： （1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液里滴加盐酸，为什么不会使BaCO3溶解而能测定NaOH溶液的质量分数？ ???????????????????????????????????????????????????????????????????????????? （2）分析在滴定过程中不断振荡锥形瓶的原因？ ???????????????????????????????????????????????????????????????????? （3）滴定终点时溶液颜色如何变化？ ???????????????????????????????????????????????????????????????????? （4）能否改用甲基橙作指示剂？并说明理由。 ???????????????????????????????????????????????????????????????????

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