1、选择题  如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关．若先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的溶液是（　　）
A．浓H2SO4
B．饱和NaCl溶液
C．浓NaOH溶液
D．浓NaBr溶液

2、选择题  氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法正确的是（???）

A．若管道漏气遇氨就会产生白雾
B．该反应利用了Cl2的强还原性

C．该反应属于氧化还原反应
D．生成1molN2有3mol电子转移

3、填空题  二氧化氯是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
（1）在的制备方法中，有下列两种制备方法：

用方法二制备的更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是_____________________。
（2）用处理过的饮用水pH（为5．5~6．5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子。
2001年我国卫生部规定，饮用水的含量应不超过0．2。 饮用水中的含量可用连续碘量法进行测定。被还原为的转化率与溶液PH的关系如图所示。当时，也能被完全还原成。反应生成的用标准溶液滴定：

① 请写出时，与反应的离子方程式________________________。
②请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取水样加入到锥形瓶中。
步骤2：调节水样的pH为7．0~8．0
步骤3：加入足量的晶体。
步骤4：加少量淀粉溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液。
步骤5：_____________________________。
步骤6；再用溶液滴定至终点，消耗溶液。
③根据上述分析数据，测得该引用水样中的的浓度为______________（用含字母的代数式表示）。
④若饮用水中的含量超标，可向其中加入适量的，该反应的氧化产物是______________（填化学式）

4、实验题  Ⅰ、已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl．Cl2．H2SO4．H2O．KMnO4．MnSO4．K2SO4七种物质：
（1）该反应中，化合价升高的反应物是　　　　　　。
（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：　　　　　　　　　　　
（3）上述反应中，氧化剂是　　　，1 mol氧化剂在反应中得到 　　　mol电子。
Ⅱ、某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数测定
?
（1）装置④中的x试剂为????????。
（2）装置③中发生反应的化学方程式为???????????????????????????。该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生。改进该实验装置以减少副反应发生的方法是?????????
_________________________。
（3）测定漂白粉有效成分的质量分数
称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.1000 mol·L－1 KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：
3ClO－+ I－ =? 3Cl－+ IO3－??? IO3－ + 5I－ + 3H2O? =? 6OH－ + 3I2 ?????????????
实验测得数据如下表所示。

滴定次数	1	2	3
KI溶液体积/mL	19.98	20.02	20.00 ? 该漂白粉中有效成分的质量分数为????????。若滴定过程中未充分振荡溶液局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将?????????（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 5、选择题  新制氯水，长期存放后，溶液中的下列微粒不会减少的是 A．Cl2 B．ClO- C．Cl- D．H2O

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