时间:2017-01-15 16:44:47
1、填空题 （8分）按下列要求各写出一个化学反应方程式：
（1）有水生成的化合反应???????????????????????????????????
（2）生成碱性氧化物的分解反应????????????????????????????????
（3）有硝酸银参加反应生成硝酸铜的置换反应??????????????????????????????????????
（4
）生成沉淀的复分解反应????????????????????????????????
2、选择题 因周期表中过渡金属元素性质递变规律并不明显，可将其省略从而得到一张新的周期表．现有前三周期元素A、B、C，它们在该新周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是（ ）
A．若A原子的最外层电子数比电子层数少1，则C的一种氧化物可以使品红溶液褪色
B．若A的单质能与无水乙醇反应，则B的氧化物一定为酸性氧化物
C．若A的氧化物为酸性氧化物，则B的最高价氧化物的水化物为强酸
D．若A的氧化物可以与强酸、强碱反应，则氢化物的熔沸点C比B高
3、填空题 (12分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段所常见的“三大酸”。现请就三大酸与金属铜反应情况，填空回答下列问题：
(1)我们知道，稀盐酸不与Cu反应。在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为?????????????????????????????????????。
(2)在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积?????(填写“大于”、“等于”、或“小于”)lOOmL。
若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为????????????????????????????????????????????。
(3)分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是Cu2+浓度差异引起的，你同意这种看法吗????????????????(填“同意”或“不同意”)，原因是?????????????????????????????????????????????。另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu2+与NO2共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否(简述实验方案和实验现象及由此得出的结论)????????????????????????????????
????????????????????????????????????????????????????????????????????????。
4、选择题 溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，还能与水发生以下反应：IBr+ H2O=HBr+HIO，下列有关IBr的叙述不正确的是[???? ]
A．在很多反应中，IBr是强氧化剂
B．IBr与水反应时既作氧化剂又作还原剂
C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀
D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr、NaIO和H2O
5、选择题 氢元素位于元素周期表中的第ⅠA族，按其结构与性质，也可以放在第ⅦA族，能支持此种说法的是
A.HCl
B.NaH
C.H2O2
D.H2