1、简答题  某研究性学习小组为探究某医药公司出品的液体补血剂中的铁元素，进行了如下实验：
I．向试管中加入液体补铁剂2mL，加入蒸馏水，振荡后发现溶液变澄清透明；滴加KSCN溶液，溶液显示淡红色．学生甲认为此补血剂含铁量很低，属不合格产品．
（1）你认为学生甲的观点合理吗？______
II．学生乙认为还应进一步探究实验，他将学生甲所得溶液分成三份，分别加入了氯水、溴水、碘水．发现加入氯水、溴水后溶液呈血红色，颜色明显加深，加入碘水的试管颜色无明显变化．请回答下列问题：
（2）根据乙的上述实验说明补血剂中的铁为______价．
（3）向补血剂溶液中滴加KSCN溶液，显示淡红色的原因______．
（4）请写出加入氯水后对应的离子反应方程式______．
（5）请根据乙同学的实验现象进一步推断，氯、溴的单质可将铁单质氧化成______价铁，而Fe与I2反应的产物应该是______．
III．学生丙也做了与学生甲同样的实验，将所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验：



试回答下列问题：
（6）请写出丙的实验①中淡红色褪去的离子方程式______．
（7）关于③中的实验现象，丙同学提出了假设：过量的双氧水将SCN-氧化了．请你设计一个实验方案验证丙的假设______．

2、选择题  把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比为1：2．则已反应的F3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（　　）
A．1：1
B．1：2
C．1：3
D．2：3

3、选择题  为除去FeCl2溶液中含有的少量的FeCl3杂质，可选用的最佳药品是（　　）
A．滴加KSCN溶液
B．通入氯气
C．加入铜粉
D．加入铁粉

4、选择题  将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可观察到的现象是

[???? ]

①生成白色沉淀②生成红褐色沉淀③有气泡产生④溶 液变成棕黄色
A．①②
B．②③
C．①②④
D．③④

5、选择题  将几滴KSCN（SCN-是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色．将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去．下列推测肯定不正确的是（ ? ）

A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化
B．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+
C．②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原
D．SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为（SCN）2

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