时间:2017-01-15 16:34:15
1、选择题 91ExaM.org;下列说法可以实现的是???????? [???? ]
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应?????
②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸
③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成
④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性?
⑤有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应???
⑥两种氧化物发生反应有气体生成
A．①②③④⑤⑥????????
B．只有①②④⑤?????
C．只有③④⑤⑥ ???
D．只有②④⑤
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 对剧毒的氰化物可在碱性条件下用如下方法进行处理：
2CN- +8OH-+5Cl2= 2CO2 +N2 +10Cl- +4H2O 下列判断正确的是
A．当有0.2 mol CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1mol
B．该反应中，每有2molCN-反应，转移电子为10mol
C．上述反应中的还原剂是OH-
D．还原性：Cl-> CN-
参考答案：B
本题解析：
试题分析：氧化还原反应问题：正确判断反应中变价元素的化合价，理清氧化还原反应的基本概念和基本规律是解题的关键。A、由题给反应方程式知反应前后，阴离子的个数不变，所以当有0.2?mol?CO2生成时，阴离子的物质的量不变，错误；B、该反应中，CN-中的碳元素的化合价由+2价升高到+4价，氮元素的化合价由-3价升高到0价，1mol CN-参加反应转移5mol电子，每有2molCN-反应，转移电子为10mol，正确；C、该反应中，CN-中的碳元素的化合价由+2价升高到+4价，氮元素的化合价由-3价升高到
本题难度：一般
3、选择题 已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性由强到弱的顺序是W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能够发生的是（?）
A．2NaW+Z2=2NaZ+W2
B．2NaX+Z2=2NaZ+X2
C．2NaY+W2=2NaW+Y2
D．2NaZ+X2=2NaX+Z2
参考答案：BC
本题解析：该题看似考查了如何去判断反应是否可以发生的问题，实质就是氧化性、还原性强弱的判断。判断物质的方法有多种，但的是具体反应判断物质的氧化性、还原性强弱。根据氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物的规律，可知反应A中氧化性：
Z2>W2，和题目所给信息相反，不能发生；反应B中氧化性：Z2>X2，能发生；反应C中氧化性：W2>Y2，能发生；反应D中氧化性：X2>Z2，和题目所给信息相反，不能发生。
本题难度：简单
4、选择题 在氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量比是7∶12，则氮元素的化合价是（???）
A．+2
B．+3
C．+4
D．+5
参考答案：B
本题解析：根据质量比可以计算出N、O原子个数比为2∶3，则N元素的化合价为+3。
本题难度：简单
5、选择题 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（????）
H2SO3+I2+H2O＝H2SO4+2HI?????????????
2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3＝2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A．I- > Fe2+ > H2SO3 > NO
B．H2SO3 > I- > Fe2+ > NO
C．Fe2+ > I-> H2SO3 > NO
D．NO >Fe2+ > H2SO3 > I-
参考答案：B
本题解析：
试题分析：①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中，I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则H2SO3为还原剂，还原性H2SO3＞I-，
②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则HI为还原剂，还原性I-＞Fe2+，
③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3中，N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则FeCl2为还原剂，还原性Fe2+＞NO，
显然还原性由强到弱的顺序为H2
本题难度：简单