时间:2017-01-15 16:31:37
1、选择题 下列实验中，不是用对比实验来研究物质化学性质的是（ ）
A．
B．
C．
D．
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列分子中，属于极性分子的是（???）
A．N2
B．O2
C．NH3
D．CO2
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
3、填空题 VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是______；
（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由 大到小的顺序为______；
（3）Se原子序数为______，其核外M层电子的排布式为______；
（4）H2Se的酸性比H2S__________(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为______平面三角形，SO32－离子的立体构型为______三角锥形；
（5）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释：
①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：???????????????????；第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；
②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：______；
（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为____________(列式并计算)，a位置S2－离子与b位置Zn2＋离子之间的距离为___________________pm(列式表示)。
参考答案：（1）sp3；
（2）O＞S＞Se；
（3）34
本题解析：
试题分析：（1）由S8分子结构可知，在S8分子中S原子成键电子对数为2，孤电子对数为2，即价层电子对数为4，因此S原子采用的杂化轨道方式为sp3，故答案为：sp3；（2）同主族元素从上到下元素的第一电离能逐渐减小，则有O＞S＞Se，故答案为：O＞S＞Se；
（3）Se位于元素周期表第四周期第ⅥA族，原子序数为34，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，则核外M层电子的排布式为3s23p63d10，故答案为：34；3s23p63d10；（4）同主族元素对应的氢化
本题难度：一般
4、简答题 请写出以下物质或微粒的电子式：
H2O2______；Cl-______；?N2______；Ca2+______；MgCl2______；NaOH______．
参考答案：H2O2为共价化合物，书写共价化合物的电子式的书写：原子间通
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 对于 AZX和A+1ZX+两种粒子，下列叙述正确的是??????????????????????????????????
A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同
B．化学性质几乎相同
C．一定都由质子．中子．电子构成
D．核电荷数，核外电子数一定相同
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单