时间:2017-01-15 16:24:44
1、选择题 应2X（g）+Y（g）
2Z（g）；△H<0(正反应为放热反应) 在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是 
[ ??? ]
A．T1<T2，P1<
B．T1<T2，P1>P2
D．T1>T2，P1<P2
2、填空题 一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：
CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)
根据题意完成下列各题：
(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝_________，升高温度，K值_________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H2)＝_________。
(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是
_________
a．氢气的浓度减少
b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加
d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：_____________________(用化学方程式表示)。
3、填空题 红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据），根据下图回答下列问题： 
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式___________________________ ；
（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式_____________________________ ；上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5，其分解率α1等于_____________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5分解率α2，α2 ________α1 (填“大于”，“小于”或“等于”)；
（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是_______________________；
（4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3=___________________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的
ΔH4______ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)；
（5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是____________________________。
4、选择题 下列说法中正确的是
[???? ]
N2O4（g） ΔH<0，达平衡后加热，容器内气体的平均摩尔质量减小，但气体的密度不变 
2HI（g） ΔH<0，若容器内的压强不变，表明反应已达平衡状态，且反应从开始至达到平衡状态的过程中，容器向外放热 
2SO2（g）+O2（g），达平衡后，再向容器中充入一定量的SO3，重新达到平衡时，SO3的体积分数增加 
5、选择题 在其它条件一定时，图中曲线表示反应2NO(g)+ O2(g)
2NO2(g) △H＞0达平衡时NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，其中表示未达平衡状态且V正＞V逆的点是 
[???? ]
A．A或E
B．B点
C．C点
D．D点