参考答案：I．（每空2分）（1）   

本题解析：
试题分析：I.（1）电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，电解质主要包括酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下不导电的化合物，非电解质主要包括非金属氧化物、大部分有机物等。①FeSO4属于盐类，是电解质，②CH3COOH属于酸，是电解质，③Na2CO3属于盐类，是电解质，④CH3CH2OH在溶液中不能电离出离子，是非电解质，⑤Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，⑥C12H22O在溶液中不能电离出离子，是非电解质，⑦NaOH属于碱，是电解质。故电解质有①②③⑦，非电解质有④⑥。（2）CH3COOH与 NaOH反应的离子方程式为：CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O，CH3COOH是弱酸，要写成化学式。II．根据m=M×n，5molCO的质量为28g/mol×5mol=140g，根据N=n×NA，5molCO含有的一氧化碳分子为5NA ，由N=n×NA=(m×NA)/M可知质量相等时摩尔质量越大，分子个数就越少，H2、NO、 O2、Cl2四种气体中Cl2的摩尔质量最大，含有的分子数最少；H2的摩尔质量最小，物质的量最大，相同温同压下，物质的量越大，体积就越大，故H2、NO、 O2、Cl2四种气体中H2的物质的量最大，体积最大。
考点：电解质和非电解质的概念、物质的量的计算、阿伏伽德罗推论。

本题难度：困难

2、选择题  设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
A．在常温常压下，11.2LN2所含有的原子数目为NA
B．1?mol?Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
C．常温常压下，CO2?和O2混合气体1mol，含氧原子数一定为2NA
D．1.7克氨气所含有的电子数目为10?NA

参考答案：A、在常温常压下，11.2LN2物质的量不是0.5mol，故

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是[???? ]
A．1 molO2与金属钠反应，O2不一定得到4NA个电子
B．标准状况下，a LCH4和aLC6H14中所含分子数均为aNA/22. 4
C．常温常压下，1 mol氯气与足量的金属镁反应，转移2NA个电子
D．在20℃、1. 01×105Pa时，2.8 gC2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0. 1NA

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  已知一个碳-12原子的质量为a?g，一个R原子的质量为b?g，阿伏加德罗常数为NA．则R的相对原子质量为（　　）
A．