时间:2017-01-15 16:11:15
1、计算题 ?钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。 ????
完成下列计算：
（1）叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生
40.32?L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠______g。
（2）钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05?g钠-钾合金溶于200?mL水生成0.075?mol氢气。???
①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。???
②计算并确定该钠-钾合金的化学式。
（3）氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓?+Na2CO3+H2O ??
己知通入二氧化碳336?L(标准状况下)，生成24?mol?Al(OH)3和15?mol?Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L（标准状况下)，计算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比。
（4）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。 
上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论。
2、选择题 在100mL某混合溶液中，c(HNO3)＝0.4?mo/lL、c(H2SO4)＝0.1?mol/L，向其中加入1.92gCu粉，微热充分反应后溶液中的c(Cu2+)为 [???? ]
A．0.15mol/L??????
B．0.225mo1/L????
C．0.3mo1/L?????
D．无法计算
3、选择题 将25. 6g Cu与含0.4mol H2SO4的浓硫酸充分反应后，消耗了0.2mol 的H2SO4（气体全部逸出），然后再加入0.1 L 2 mol/LKNO3，充分反应后产生NO物质的量为[???? ]
A．0.05mol
B．0.1mol
C．0.15mol
D．0.2mol
4、填空题 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用
的
溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有的
物质的量为
。
（1）写出氯气与
溶液反应的化学方程式：________________________________________ 。
（2）所得溶液中
的物质的量为________________ mol。
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比
__________________ 。
5、计算题 元素R的气态氢化物化学式为HxR．在标准状况下，8.5gHxR气体的体积是5.6L。将5.1gHxR气体通入200ml 0.75mol/L的CuCl2溶液中正好完全反应，并生成黑色沉淀．
（1）求HxR的相对分子质量；
（2）推断x值，并确定R元素的名称。