参考答案：（1）①工业上利用氮气和氢气来合成氨，原理方程式为：N2+3

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在常温下四个容积相同的抽空的密闭容器内，分别注入下列各组气体（先注入一种，再注入另一种），全部气体注入完毕后，容器中的压强从大到小的顺序是??????
①2mol氢气和1mol氧气???????②2mol硫化氢和1mol二氧化硫????? ③2mol一氧化氮和1mol氧气???④2mol氨和lmol氯化氢．

A.①=②=③＞④
B.①＞②=③＞④
C.③＞④＞①＞②
D.①＞③＞④＞②

参考答案：D

本题解析：分析：在常温下四个容积相同的抽空的密闭容器内，气体的物质的量与压强成正比，气体的物质的量越多，则压强越大，以此来分析．
解答：①2mol氢气和1mol氧气，气体的总物质的量为3mol；
②2mol硫化氢和1mol二氧化硫发生2H2S+SO2=3S+2H2O，两者恰好反应，S为固体，H2O为液体，密闭容器中没有气体；
③2mol一氧化氮和1mol氧气发生2NO+O2=2NO2，两者恰好反应，而NO2还能转变成N2O4，发生2NO2?N2O4，密闭容器中气体有NO2和N2O4，物质的量大于1mol小于2mol；?
④2mol氨和lmol氯化氢发生NH3+HCl=NH4Cl，NH3过量，剩余气体的物质的量为1mol；
则压强为①＞③＞④＞②，
故选D．
点评：本题主要考查了相同状况下，气体的物质的量与压强的关系，明确混合气体发生的化学反应及剩余气体是解答本题的关键，难度不大．

本题难度：困难

4、选择题  对于工业合成氨反应：N2+3H2?2NH3，下列说法错误的是（　　）
A．使用合适的催化剂可以加大反应速率
B．升高温度可以增大反应速率
C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100%
D．增大N2浓度可以增大反应速率

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  利用天然气合成氨的工艺流程示意如下

依据上述流程，完成下列填空：
（1）天然气脱硫时的化学方程式是__________________。
（2）n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H2________mol（用含n的代数式表示）
（3）K2CO3（aq）和CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是_______（多选扣分）
（a）相似相溶原理 （b）勒沙特列原理（c）酸碱中和原理
（4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于________________（写出CO2的一种重要用途）
（5）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3（aq）循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）

参考答案：（1）3H2S+2Fe(OH)3==Fe2S3+6H2O <

本题解析：

本题难度：一般