A．寻求氮气新来源
B．研制低温下活性较大的催化剂
C．研制500℃左右活性较大的催化剂
D．研制耐高温、高压的新材料
3、简答题 如图是有关氮的循环示意图．
（1）过程①中通过______的作用将空气中的氮气固定下来．
（2）请写出②中合成氨反应的化学方程式：______．
（3）请写出③中固氮反应的方程式：______．
（4）过程④中的亚硝酸盐有毒，工业上若直接排放将造成对环境的污染．已知NaNO2遇到还原性较强的NH4+等被还原为N2．在废液中加入下列物质不能使NaNO2无害化排放的是______．
a．H202b．NH4Clc．KN03．
4、选择题 合成氨时采用500℃左右的温度进行，主要是因为在该温度时[???? ]
A．合成氨的化学反应速率最大
B．N2的转化率最高
C．NH3在平衡混合气中的体积分数最大
D．催化剂的活性最大
5、填空题 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
（1）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为N2＋3H2
2NH3，则在电化学合成氨的过程中，阳极反应式为________________，阴极反应式为______________。
（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：
①试确定K1的相对大小，K1____________ 4.1×106（填写“＞”“＝”或“＜”）
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是____________ （填序号字母）。
A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
B．2v(N2)(正) ＝ v(H2)(逆)
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
（3）①NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH4+水解的缘故。则NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是____________ 。
②某氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，x＋y＝14，且x＞11，将上述氨水和盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为___________
A．[Cl－]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH－]
B．[NH4+]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H+]
C．[Cl－]＞[NH4+]＞[OH－]＞[H+]
D．[NH4+]＞[Cl－]＞[H+]＞[OH－]
