时间:2017-01-15 16:08:19
1、选择题 下列关于化学键说法正确的是:
A.构成单质分子的微粒中不一定含有化学键
B.只含有共价键的物质一定是共价化合物
C.NaCl溶于水破坏了离子键，乙醇溶于水破坏了共价键
D.CaCl2中既有共价键又有离子键
参考答案：A
本题解析：稀有气体分子的最外层电子已经达到稳定结构，所以稀有气体单质分子中不存在化学键，A正确。全部由共价键形成的化合物是共价化合物，B不正确。乙醇是非电解质，溶于水化学键不变，破坏的是分子间作用力，C不正确。钙和氯都是活泼的金属和活泼的非金属，形成的化学键是离子键，D不正确。答案选A。
本题难度：困难
2、选择题 下列每组物质发生状态变化所克服微粒间的相互作用属同种类型的是
A.食盐和蔗糖熔化
B.碘和干冰升华
C.钠和硫熔化
D.二氧化硅和氯化钠熔化
参考答案：B
本题解析：本题主要考查不同晶体类型的物质在熔化时克服不同类型的作用力的判断问题．食盐和氯化钠属于离子化合物，熔化时需克服离子键；蔗糖、碘、干冰、硫晶体属于分子晶体，熔化时需克服分子间作用力；钠形成金属晶体，熔化时需克服金属键；二氧化硅形成原子晶体，熔化时需克服共价键．
本题难度：一般
3、选择题 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)? △H1=+ 49.0 kJ·mol -1
②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)? △H2=－192.9 kJ·mol -1
下列说法正确的是
A.根据②推知：在25℃，101 kPa时，1mol CH3OH(g)燃烧生成CO2和H2O(l)放出的热量应大于192.9 kJ
B.反应②中的能量变化如右图所示，则△H2= E1－ E3
C.H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收能量
D.CH3OH的燃烧热△H＝－192.9 kJ·mol -1
参考答案：A
本题解析：根据②推知：在25℃，101 kPa时，1mol CH3OH(g)燃烧生成CO2和H2O(l)放出的热量应大于192.9 kJ ，因为还要包括氢气继续燃烧放出的热量，故A正确，D错误。反应②中的能量变化△H2= E1－ E2，B错误；由反应②推知CH3OH转变成H2的过程可以释放能量，C错误；
本题难度：一般
4、选择题 下列实验的措施中不正确的是
A.容量瓶使用前必须先检查瓶塞是否漏水
B.用棕色的滴瓶盛放新制的浓溴水
C.刚制备完醛酚树脂的试管中的残污可用酒精洗掉，但将污迹加热后却不能用酒精洗掉
D.用12mol/L盐酸可洗去制氯气后瓶中的黑色污迹
参考答案：B
本题解析：滴瓶有橡皮头，可被浓溴水腐蚀。
本题难度：困难
5、选择题 下列铁跟硫酸反应产生氢气速率最快的是
A.室温下铁粉跟1.5mol·L-1的盐酸溶液混合
B.室温下铁钉跟0.1mol·L-1的硫酸溶液混合
C.室温下铁钉跟18mol·L-1的硫酸溶液混合
D.室温下铁粉跟1mol·L-1的硫酸溶液混合
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单