1、选择题  下列物质属于非电解质的是（   ）
A．HCl
B．Fe
C．蔗糖溶液
D．CH3CH2OH

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  分类在科学研究中必须用的方法，下列关于化学的分类说法正确的是  
A．干冰、HD均为化合物；水玻璃、水银均为混合物；纯碱和生石灰分别属于碱和氧化物；蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物
B．根据一个酸分子电离产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等
C．由于饱和碳酸钙的导电性比饱和氨水的导电性弱，所以碳酸钙是弱电解质
D．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、HD属于单质，是由不同同位素构成的单质，水银是汞，属于单质，纯碱属于盐，蔗糖不是高分子化合物，错误；B、根据一个酸分子电离产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸，正确；C、电解质的强弱是根据电离程度来判断，与溶液的导电能力无关，饱和碳酸钙的导电性弱是因为碳酸钙的溶解度较小，溶液中的离子浓度小，但溶于水后完全电离，属于碳酸钙是强电解质，错误；D、最外层电子数少的不一定是金属元素，如H元素，所以不能根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素，错误，答案选B。
考点：考查物质的分类

本题难度：一般

3、选择题  某盐的溶液中只含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42- 四种离子，若有0．2mol Na+、0．4molMg2+ 0．4molCl-，SO42-的物质的量为
A．0．1mol
B．0．3mol
C．0．5mol
D．0．15mol

参考答案：B

本题解析：
试题分析：根据溶液呈现电中性，即：n(Na＋)＋2n(Mg2＋)=n(Cl－)＋2n(SO42－)，0．2＋2×0．4=0．4＋2n(SO42－),解得：n(SO42－)=0．3mol，选项B正确。
考点：考查物质的量在化学反应中的应用。

本题难度：一般

4、选择题  下列电离方程式正确的是（  ）

A．H2SO4＝ 2H+ + S6+ + 4O2-
B．H2CO3＝ 2H+ + CO32-

C．Ba(OH)2＝ Ba2+ + 2OH-
D．Na2CO3＝ Na2+ + CO32-

参考答案：C    91eXaM.org0; 

本题解析：     
试题分析：A、硫酸是强电解质，能完全电离出H+和SO42-，故A错；B、H2CO3是弱电解质，电离要用可逆符号，故B错；C、Ba(OH)2是强电解质，能完全电离出Ba2+和OH-故电离方程式写成Ba(OH)2＝ Ba2+ + 2OH-，故C正确；D、Na2CO3电离出Na+，故D错。
考点：电离方程式的书写。        

本题难度：一般

5、填空题  现有下列物质：①Na2CO3      ②铜        ③氯化氢   ④CO2     ⑤NaHSO4  ⑥Ba(OH)2   ⑦氢氧化铁胶体    ⑧氨水  ⑨稀硝酸   ⑩KI
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处(填物质编号)

分类标准	电解质	盐	非电解质	混合物
属于该类 的物质				（2）上述某两种物质在溶液中可发生离子反应：H＋＋OH－= H2O，写出其中一个该离子反应对应的化学方程式                                       。 （3）物质⑩的稀溶液在空气中被氧化，加入淀粉溶液显蓝色，则反应的离子方程式为：                                                                。 参考答案： （1）①③⑤⑥⑩    本题解析： 试题分析：（2）符合离子反应H＋＋OH－= H2O应为强酸和强碱反应，且不能生成沉淀、气体等产物，所以应用氯化氢、稀硝酸于Ba(OH)2反应；（3）碘离子具有较强的还原性，根据题意其被氧化为碘单质，溶液为中性环境，方程式为O2 + 4I－ + 2 H2O = 2I2 + 4OH－。 考点：考查物质分类和离子方程式书写等有关问题。 本题难度：一般

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