时间:2017-01-15 16:05:03
1、选择题 反应aA(g)+bB(g)
cC( g) (△H<0) 在等容条件下进行。改变其他反应条件，在 I、Ⅱ、Ⅲ阶段，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。下列推断合理的是 
[???? ]
A．化学方程式中，a：b：c=1：2：3
B．物质A的平均反应速率按从大到小的排列次序为vI(A)>vⅡ(A)>vⅢ(A)
C．在I、Ⅱ、Ⅲ三次平衡中，B的转化率最小的是aI(B)
D．第Ⅱ阶段的反应温度（T2）和第Ⅲ阶段的反应温度（T3）的大小关系为T2< T3
2、填空题 有两只密闭容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容。起始时向容积相等的A．B中分别通入2molSO2和
1molO2，使之发生反应：2SO2+O2
2SO3，并达到平衡。则（填>、=、<；“正”、“逆”、“不”；增大、减小、不变）。
（1）起始时两容器中的反应速率：v(A)______v(B)，反应过程中的反应速率：v(A)______v(B)。
（2）达到平衡时，在两容器中分别通入等量的Ar气。A中的化学平衡向______反应方向移动，B中的化学反应速率______。
（3）达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中SO2的质量分数
______，B容器中SO2的质量分数______。
3、选择题 273K时，反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）?生成2molNH3（g）时放出92.2kJ的热量．在该温度下，向一固定容积的密闭容器内通入1mol?N2和3mol?H2，达到平衡时，放出热量为Q1；向另一容积相同的密闭容器中通入0.5mol?N2和1.5mol?H2，达到平衡时放出热量为Q2．则下列判断不正确的是（ ）
A．同时进行时，用N2表示的反应速率：情况1＞情况2
B．平衡时，情况1：Q1=92.2kJ
C．达到平衡时，混合气体的密度：情况1＞情况2
D．平衡时，情况2：Q2＜46.1kJ
4、填空题 硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：
(1)以N2和H2为原料合成氨气。反应为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) 
。
①下列措施可以提高H2的转化率的是(填选项序号)__________。
a．选择适当的催化剂????b．增大压强 ?c．及时分离生成的??? d．升高温度
②一定温度下，在密闭容器中充入1mol N2和3mol H2发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的
，则N2的转化率α1=_____；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为α2，则α2______α1(填“>”、“<”或“=”)。
(2)以氨气、空气为主要原料制硝酸。在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)??
。该反应的反应速率(
)随时间(t)变化的关系如图所示。若?时刻只改变一个条件，下列说法正确的是(填选项序号)_________。 
a．在t1~t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态 ????
b．在t2时，采取的措施可以是升高温度????
c．在t3~t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态 ????
d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值
(3)硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。
①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。
已知：
则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是_________________。
②碱液吸收法：用
溶液吸收NO2生成CO2。若
和
溶液完全反应时转移电子0.1?mol，则反应的离子方程式是______________________。
5、选择题 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)
SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如所示。由图可得出的正确结论是 
[???? ]
A.反应在c点达到平衡状态
B.反应物浓度：a点小于b点
C.反应物的总能量低于生成物的总能量
D.△t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段