参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  我国已研制出一种稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO。
（1）锰原子的基态价层电子排布式为________。
（2）S与O为同主族元素，其中电负性较大的是________；H2S分子中S原子杂化轨道类型为________；试从结构角度解释H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性：____________。
（3）Ca在空气中点燃生成CaO和少量Ca2N2。
①Ca2N2和水反应可以生成NH2—NH2，NH2—NH2能否作配体？________（填“能”或“否”）。
②CaO晶体与NaCl晶体一样，为面心立方最密堆积，则一个CaO晶胞中含有Ca2＋数为________；欲比较CaO与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是________。

参考答案：（1）3d54s2
（2）O　sp3　H2SO4的非羟

本题解析：（1）Mn位于周期表第四周期第ⅦB族，其基态价层电子排布式为3d54s2。（2）O的电负性较大；H2S中心原子S上有两对孤电子对，H2S分子中S原子杂化轨道类型为sp3杂化；H2SO3和H2SO4可表示成（HO）2SO和（HO）2SO2，H2SO4的非羟基氧原子数目大于H2SO3，故H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性。（3）①由于H2N—NH2中的氮原子上有孤电子对可以作为配体和其他离子形成配合物。②由NaCl的晶胞结构可知一个CaO晶胞中含有4个Ca2＋；晶格能的大小与离子半径和离子所带的电荷数有关。

本题难度：一般

5、填空题  臭氧层能吸收紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如图所示，键角为116.5°三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1 个电子，构成一个特殊的化学键（虚线内部分）--三个0 原子均等地享有这4个电子。
请回答

(1)题中非极性共价键是______键，特殊的化学键是______键。
(2)臭氧与氧气的关系是_________
(3)下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是______
A.H2O B.CO2 C.SO2 D.BeCl2
(4)分子中某一原子没有跟其他原子共用的电子对叫孤电子对，那么O3分子中有______对孤电子对。

参考答案：(1)σ；π
(2)互为同索异形体
(3)C

本题解析：

本题难度：一般