1、选择题 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的 [???? ]
A．CaCO3(s)
B．Na2SO4溶液
C．KNO3溶液
D．CuSO4(s)
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 有A、B、C三种气体在一个固定容积的密闭容器中发生反应，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是??? (??? )
A．该反应的化学方程式为![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/qhnedq0w1r4.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
B．若将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增?大，平衡常数不变
C．若第4 min时降低温度，到7 min时达到了新的平衡，则此反应的△H<0
D．反应在前3 min的平均反应速率v(A)=\"0.\" 31 mol![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/hdplb24fdqu.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：D
本题解析：
试题分析：无图无法解析
本题难度：一般
3、选择题 一定温度下，在体积为10L的密闭容器中，2molO2和2molSO2混合气体发生如下反应：2SO2（g）+ O2（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/2ypuv4fovnu.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3（g），半分钟后，体系中O2的物质的量变为1.4mol，则此反应的平均速率为
A．v(O2) =\" 0.002mol/(L?s)\"
B．v(SO2) =\" 0.002\" mol/(L?s)
C．v(O2) =\" 0.02\" mol/(L?s)
D．v(SO3) =\" 0.04\" mol/(L?s)
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 （双选）在1 L密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/qyuck3xsn4r.png\" style=\"vertical-align:middle;\">4NO(g)+6H2O(g) △H=－Q kJ·mol－1（Q>O），容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/lthxb1nomkj.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> 浓度
时间
| c(NH3) (mol/L)
| c(O2 ) (mol/L)
| c(NO) (mol/L)
|
起始
| 0.8
| 1.6
| 0
|
第2min
| 0.6
| a
| 0.2
|
第4min
| 0.3
| 0.975
| 0.5
|
第6min
| 0.3
| 0.975
| 0.5
|
第8min
| 0.7
| 1.475
| 0.1
|
第10min
| 0.7
| 1.475
| 0.1
下列说法错误的是
A．反应在第2 min到第4min时，O2的平均反应速率为0.1875 mol/(L·min)
B．反应在第2 min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度
C．第4 min时、第8 min时分别达到化学平衡，且平衡常数不相同
D．在开始反应的前2 min内，该反应的△H=－0.05Q kJ·mol－1
参考答案：BD
本题解析：
试题分析：先由△c÷△t的定义式直接求v(NH3)或v(NO)，再由系数比规律间接求v(O2)，则v(O2)=\"0.3mol/L÷2min×5/4=0.1875\" mol/(L·min)，故A正确；催化剂能加快反应速率，使c(NH3)的消耗速率增大，虽然升温也能加快反应速率，但也能使平衡左移，使c(NH3)增大，故B错误；第4 min时、第8 min时分别达到化学平衡，由于c(H2O)=6c(NO)/4，则平衡常数分别为(0.54×0.756)/(0.34×0.9755)、(0.14×0.156)/(0.74×1.4755)，前者大于后者，故C正确；在开始反应的前2 min内，△c(NH3)=0.2mol/L，则消耗0.2mol NH3，设放出的热量为xkJ，所以4/0.2=Q/x，则x=0.05Q，因此该反应的△H仍是－Q kJ·mol－1，故D错误。
考点：考查化学反应速率的计算、影响化学反应速率和化学平衡的因素、化学平衡常数的计算、化学反应的焓变与热量变化等知识。
本题难度：简单
5、选择题 下列关于化学反应速率的说法错误的是????[???? ]
A．化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量 ????
B．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质 ????
C．可逆反应达到化学平衡状态时，反应停止，正、逆反应速率都为零 ?
D．增大反应物浓度或升高反应温度都能加快化学反应速率
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
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