时间:2017-01-15 15:38:42
1、选择题 下列各组性质比较中，不正确的是
A.酸性：HClO4>HBrO4>HIO4
B.碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2
C.氧化性：F2
参考答案：C
本题解析：同主族自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。所以C不正确，D正确。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性就越强。同样金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性就越强。因此选项AB都是正确的，所以答案选C。
本题难度：困难
2、选择题 根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述中不正确的是 [???? ]
A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 比较下列性质（用“＞”、“=”、“＜”填空）
①半径?P______F???②酸性?H3PO4______?H2SO4③碱性Mg（OH）2______Al（OH）3
④稳定性?H2S______?H2O??⑤还原性H2S______?HCl???⑥氧化性?Cl2______Br2．
参考答案：①P和F分别位于周期表第三周期和第二周期，P原子核外有3个电
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 A、B是同主族的相邻元素，A所在周期共有m种元素，B所在的周期共有n种元素，且m＞n，若A的原子序数为x，则B的原子序数可能是
①x+m
②x-m
③x+n
④x-n
A.①③
B.②④
C.②③
D.①④
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数是a-b，L层电子数是a+b，则
A.B两元素所形成的化合物的晶体类型为A、分子晶体
B.原子晶体
C.离子晶体
D.金属晶体
参考答案：B
本题解析：根据元素原子核外电子的排布规律可知，a＋b＝8。又因为A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，所以b只能是2，因此a＝6，所以A是氧元素，B是硅元素，二者的形成的化合物是二氧化硅，属于原子晶体，答案选B。
本题难度：简单