1、填空题 在实验室我们也可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。600)makesmallpic(this,600,1800); ">
时间:2017-01-15 15:37:04
1、填空题 在实验室我们也可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/5bdtrthf2zj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是????。
（2）写出制取乙酸乙酯的化学方程式??????????????????。
（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用除了吸收乙酸和乙醇外，还有????????????。
（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，其目的是????????。
（5）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是??????????。
2、简答题 溴化锂常用于制冷工业，可用尿素、碳酸锂及溴为原料生产溴化锂，其原理是
3Br2＋3Li2CO3＋CO(NH2)2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/zqocswpqrzp.png\" style=\"vertical-align:middle;\">6LiBr＋2H2O＋N2↑＋4CO2↑其主要工艺流程如下：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/leyzs4kowkd.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）溴化时，pH过小对反应不利，一方面是因为碳酸锂会反应生成_____________，另一方面使溴单质和水的反应平衡向_______移动，温度不宜超过60℃的原因是_______。
（2）反应过程中，若pH＞6，产品中会有溴酸盐，其原因是BrO－发生了自身的氧化还原反应，写出反应的离子方程式：________________。
（3）试剂X的化学式为_____________，加活性炭处理的目的是________________。
（4）若直接用氨水代替尿素也可生产溴化锂，同时生成水、二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为_________________。
（5）用惰性电极电解熔融碳酸锂可得到金属锂，则阳极的电极方程式为______________。
（6）若原料中碳酸锂的质量为mg，最终得到溴化锂的质量为ng，据此能不能计算出溴化锂的产率?若能请写出其表达式(含m、n的表达式)；若不能，请说明理由______________。
3、填空题 用如图所示装置可以收集以下几种气体（烧瓶位置不动）（填字母，下同）；600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/zlbttgan3kz.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
①H2?②SO2?③CH4④ HCl ⑤ NH3???⑥ NO??⑦H2S
（1）若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集到的气体有??????????，由B口进气，可收集的气体有??????????。
（2）若在烧瓶中充满水，可收集的气体有??????????，气体由??????????口进入。
（3）若此装置用于净化气体，在烧瓶内装有洗涤液，则混合气体应由??????????口进入。
4、实验题 （8分）翰林汇现用MnO2与浓盐酸反应制氯气，再用铜粉和氯气制取少量CuCl2 ，其实验流程示意图如下：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/xt3b2fdubnc.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
上图中“→”表示气流方向。请完成下列填空。
（1）A 中发生反应的离子方程式为????????????????????????????????；
（2）B中选用的试剂是???????????????????；
（3）D装置中的现象为???????????????????????；
（4）若E中的试剂选择KOH溶液，写出相应的吸收反应的化学方程式?????????????????????。
5、实验题 B． [实验化学]
次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。以Na2SO3、SO2、HCHO 和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：
步骤1：在烧瓶中(装置如图 所示) 加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH 约为4，制得NaHSO3溶液。步骤2：将装置A 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80 ~ 90益下，反应约3h，冷却至室温，抽滤。步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/xvivagxem2b.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
(1)装置B 的烧杯中应加入的溶液是?????????????????????。
(2)①步骤2 中，反应生成的Zn(OH)2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是????????????????????????????
????。②冷凝管中回流的主要物质除H2O 外还有?????????????????????(填化学式)。
(3)①抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有????????????、????????????(填仪器名称)。②滤渣的主要成分有???????????????、?????????????(填化学式)。
(4)次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120益以上发生分解。步骤3 中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是?????????????????????。