1、填空题 (10 分)用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
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时间:2017-01-15 15:33:08
1、填空题 (10 分)用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/klciqrqjzl3.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Si3N4(s) + 12HCl(g)????△H<0
（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了1.40g，则SiCl4的平均反应速率为???????；该反应的平衡常数表达式为???????。
（2）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是??????????????
a．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小
b．其他条件不变，压强增大，平衡向正反应方向移动
c．其他条件不变，增大SiCl4物质的量，平衡向正反应方向移动
d．其他条件不变，增大Si3N4物质的量，平衡向逆反应方向移动
（3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是???????
a．v逆（N2）=3v正（H2）???????? b．v正（HCl）=4v逆（SiCl4）
c．混合气体密度保持不变???????d．c(N2):c(H2):c(HCl)=1:3:6
（4）若平衡时H2和HCl的物质的量之比为m/n，保持其他条件不变，降低温度后达到新德平衡时，H2和HCl的物质的量之比??????m/n（填“>”“=”或“<”）
2、选择题 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 [???? ]
????????? 反应温度/℃??????????? Na2S2O3溶液?????????????????? 稀H2SO4??????????????? H2O
????????????????????????????????? ? V/mL?????c/(mol·L-1)??????? V/mL????c/(mol·L-1)??????? V/mL?
A?????????? 25??????????????????? ?5???????????? 0.1???????????????? 10????????????0.1????????????????? 5
B???????????25???????????????????? 5?????????????0.2????????????????? 5?????????????0.2???????????????? 10
C?????????? 35??????????????????? ?5??????????? ?0.1?????????????????10??????????? 0.1????????????????? 5
D?????????? 35???????????????????? 5?????????????0.2????????????????? 5???????????? 0.2??? ????????????? 10
3、填空题 (9分)A和B反应生成C，该反应为可逆反应。假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1 mol?L-1，反应进行2min后A的浓度为0.8 mol?L-1，B的浓度为0.6 mol?L-1，C的浓度为0.6 mol?L-1。则2min内反应的平均速率:
v(A)=____________，???? v(B)=_____________，??? v(C)=_______________，
该反应的化学反应方程式为：______________________________。
4、选择题 100mL?2mol?L-1的盐酸跟过量的锌反应，为加快反应速率，可采用的方法是（ ）
A．改用适量的6mol?L-1的盐酸
B．加入数滴氯化铜溶液
C．加入适量MnO2
D．加入适量的氯化钠溶液
5、简答题 （思维拓展题）某研究学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：
实验一、把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：
实验二、把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气量减少．
实验三、将不纯的锌片与稀盐酸反应，发现反应速率加快．
实验四、在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，同样生成氢气速率加快．
问题：
（1）试分析实验一中t1～t2速率变化的主要原因是______，t2～t3速率变化的主要原因是______．
（2）实验二放出氢气量减少的原因是______．
（3）某同学认为实验三和四反应速率加快原因，均因为原电池的存在，你认为是否正确，若不正确，说明原因．若正确写出原电池的电解质溶液、正、负极材料及电极反应．
| 负极材料 | 正极材料 | 负极反应式 | 正极反应式 | 电解质溶液 实验三 Zn 杂质 Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=H2↑ 盐酸 实验四 Zn Cu Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=H2↑ 盐酸
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